届高考化学晶体结构省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

高三化学总复习;观察1细细品味，慢慢数数。

面数

顶点数

棱数;观察2各种正多面体中每条棱被几个面共用？;观察3

面边数

会聚于顶点

棱数;

SF6是一个无色气体，含有很强稳定性，可用于灭火。SF6分子结构下列图所表示，呈正八面体型。假如F元素有两种稳定同位素，则SF6不一样分子种数为。

;A;想想：

下列图是十二面体烷空间构型，写出它化学式并计算它一氯取代物和二氯取代物数目。;练练：单质硼有没有定形和晶体两种，参考以下数据：

(1)晶体硼晶体类型属于晶体。

(2)已知晶体硼基本结构单元是由硼原子组成正二十面体（如图所表示），其中有二十个等边三角形面和一定数目标顶点，每个顶点各有一个硼原子。经过观察图形及推算得出此基本结构单元是由个硼原子组成；共有个B－B键，其中B－B键键角为。;想想：SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列正四面体型空间网状结构。如图所表示为两个中心重合，各面分别平行大小两个正方体，其中心为一个硅原子，试在小正方体顶点上画出与该Si最近C位置，在大正方体棱上画出与该Si最近Si位置。;通常人们把拆开1mol某化学键所吸收能量看成该化学键键能。键能大小能够衡量化学键强弱，也能够估算化学反应反应热（△H），化学反应△H等于反应中止裂旧化学键键能之和与反应中形成新化学键键能之和差。;（2）右图立方体中心“●”表示硅晶体中一个原子，请在立方体顶点用“●”表示出与之紧邻硅原子。

（3）工业上用高纯硅可经过以下反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)

该反应反应热△H＝_____________kJ/mol;碘元素有各种价态，能够形成各种含氧阴离子IxOyn-。由两个IO62-正八面体共用一个面形成IxOyn-化学式为

A、I2O94-B、I2O106-C、I2O118-D、I2O1210-;例、已知氯化铝熔点为90℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa时，它蒸气密度(换算成标准情况时)为11.92g/L，且已知它结构中还含有配位键，氯化铝化学式为，结构式为。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是。

(4)怎样经过试验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？;第14页;例．已知LiI晶体结构为NaCl型，试验测得Li+和I-最邻近距离为3.02×10-10m，假定Li+和I-都是刚性球。试回答以下各问：

⑴欲计算得到Li+和I-近似半径，你还须做何假设？

⑵计算Li+、I-近似半径⑶若用另一方法测得Li+半径为6.0×10-11m~6.8×10-11m，试验证你假设是否正确。;例、（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1).

（2）天然和绝大部分人工制备晶体都存在各种缺点，比如在某种NiO晶体中就存在如右图所表示缺点：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O比值却发生了改变。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+离子数之比;六、晶体常见题型;例21987年2月，朱经武教授等发觉釔钡铜氧化物在90K下含有超导性，若该化合物晶胞结构以下列图所表示，则该化合物化学式可能为（）

A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-x

C.YBa2Cu3O7-xD.YBa2Cu4O7-x;例：最近科学家发觉一个由钛原子和碳原子组成气态团簇分子，如图所表示。顶角和面心原子是钛原子，棱中心和体心原子是碳原子，则它化学式是（）;已知物质晶体