电解质溶液基础化学.ppt

两性物质两性阴离子NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4弱酸弱碱盐NH4AcHCOONH4氨基酸NH2CH2COOHHCO3-H2PO4-HPO42-第95页，共144页，星期日，2025年，2月5日两性物质溶液最简式：Ka为两性物质作为酸的酸常数Ka’为两性物质作为碱时其共轭酸的酸常数第96页，共144页，星期日，2025年，2月5日【例】计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液pH值。已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11.解:=4.6×10-9(mol·L-1)∴pH=8.34=4.5×10-7×4.7×10-11√[H+]=Ka·Ka’=Ka2·Ka1√√第97页，共144页，星期日，2025年，2月5日【例】计算0.1mol·L-1NH4Ac溶液的pH值。已知NH3的Kb=1.8×10-5，HAc的Ka=1.75×10-5。解：∴pH=7.01=(1.0×10-14/1.8×10-5)×1.75×10-5=9.86×10-8(mol·L-1)√[H+]=Ka·Ka’=(Kw/Kb)·Ka’第98页，共144页，星期日，2025年，2月5日两性阴离子Ka1和Ka2分别是H2CO3的1,2级离解常数。[H+]=Ka1·Ka2pH=1/2(pKa1+pKa2)√HCO3-H2PO4-:[H+]=Ka1·Ka2HPO42-:[H+]=Ka2·Ka3√√Ka1,Ka2,Ka3分别为H3PO4的1,2,3级解离常数。结论:两性阴离子溶液的PH与溶液浓度无关。第99页，共144页，星期日，2025年，2月5日【思考题】下列哪两种溶液的pH值相等？①0.2mol·L-1NaHCO3溶液②0.2mol·L-1NaAc溶液③0.1mol·L-1NaHCO3溶液④0.1mol·L-1NaAc溶液答案:①与③第100页，共144页，星期日，2025年，2月5日[H+]=√KacpH值的计算：最简式一元弱酸[H+]=√Ka1c多元弱酸[OH-]=√Kbc[OH-]=√Kb1c一元弱碱多元弱碱先求[H+]先求[OH-]注意公式使用条件两性物质[H+]=√KaKa’第101页，共144页，星期日，2025年，2月5日求下列溶液等体积混合后的[H+]0.1mol·L-10.1mol·L-10.05mol·L-1HAc+NaOHNaAcNH3+HClNH4ClH2CO3+NaOHNaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3Na2CO3+HClNaHCO3NaHCO3+HClH2CO3NaAc+NH4NO3NH4Ac第102页，共144页，星期日，2025年，2月5日第四节酸碱溶液pH的计算（重点：一元弱酸、弱碱溶液）基础化学Basicchemistry第63页，共144页，星期日，2025年，2月5日求下列溶液的pH值：0.01mol·L-1HClpH=?0.01mol·L-1NaOHpH=?0.01mol·L-1HAcpH=?0.01mol·L-1NaAcpH=?0.01mol·L-1H2CO3pH=?0.01mol·L-1Na2CO3pH=?0.01mol·L-1NaHCO3pH=?0.01mol·L-1NH4AcpH=?212第64页，共144页，星期日，2025年，2月5日1、一元弱酸(HB)溶液pH的计算cmol·L-1HB溶液(例：HAcHCOOHNH4ClHCN)以HAc为例，推导如下：若Ka*CHAc20Kw，忽略水的平衡H2O+H2OH3O++OH-