6.3 第一课时 化学能转化为电能 课件 (共56张PPT).pptxVIP

;1．通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。2．从氧化还原反应的角度理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正、负极。3．能运用原电池原理解释钢铁的电化学腐蚀现象。;;;1．原电池的定义

将_________转变为_______的装置称为原电池。

2．工作原理(以锌－铜－稀硫酸原电池为例)

(1)负极：______电子，发生______反应，电极反应式：_________________。

正极：______电子，发生______反应，电极反应式：___________________。

电池总反应：_________________________。

(2)电子流向和电流方向：在外电路中，电子从______经外电路流向______，电流从原电池的正极经外电路流向负极。

(3)离子移动方向：在电解质溶液中，阳离子移向____极，阴离子移向____极。;3．钢铁的电化学腐蚀;判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)原电池是一种化学能转化为电能的装置??()

(2)负极发生还原反应。()

(3)正极是电子流出极。()

(4)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量气泡产生。()

(5)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，能设计成原电池。();;将钢铁制品与水和氧气隔绝，就可以阻止钢铁锈蚀。因此，防止铁

生锈最简单的方法是保持钢铁制品表面光洁干燥。防止钢铁生锈的方法

还有很多，如在钢铁表面形成保护层、制成不锈钢、利用电化学知识防

腐蚀等。

[问题探究]

1．钢铁制品在潮湿空气中易生锈的原理是什么？;2．锌与稀硫酸反应时，若滴几滴硫酸铜溶液，反应速率会加快，试分析其原因。

3．已知反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，请将该反应设计成原电池，画出原电池装置图并标出正、负极。;知识点一原电池原理及正、负极判断

1．原电池原理的实验探究;;2．原电池的构成条件

(1)具有不同活动性的两种电极材料(金属和金属或金属和能导电的非金属)。

(2)电解质溶液(或熔融状态的电解质)。

(3)“两极”“一液”形成闭合回路。

(4)能自发进行的氧化还原反应。

[注意](1)在原电池中，电子在导线中定向移动，离子在溶液中定向移动，即“电子不下水，离子不上岸”，它们共同组成了一个完整的闭合回路。

(2)当有以水为溶剂的电解质溶液存在时，很活泼的金属单质不能用作原电池的负极，如K、Na、Ca等，因为它们与水反应剧烈。

(3)非电解质溶液不能参与形成原电池。;3．原电池正、负极的判断方法;1．下列关于原电池的叙述正确的是()

A．负极发生的电极反应是还原反应

B．能将化学能转化为电能

C．工作时其正极上不断产生电子并经外电路流向负极

D．电极只能由两种不同的金属构成;2．某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列

叙述错误的是()

A．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸

流回Zn

B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应为2H＋＋2e－===

H2↑

C．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

D．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应;知识点二钢铁的电化学腐蚀

1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型;3．析氢腐蚀与吸氧腐蚀;3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()

①Fe(OH)2转化为Fe(OH)3②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3脱水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化

A．只有①② B．只有②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤;4．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下

脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁锈的主要成分是Fe2O3

C．铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋

O2＋4e－===4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀;解析：铁在负极区失去电子被氧化为Fe2＋，氧气在正极区得到电子被还原为OH－，OH－与Fe2＋生成Fe(OH)2，进一步被氧化为Fe(OH)3，再脱水生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，A、B错误；负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C错误。;知识点三原电池原理的应用

1．加快化学反应速率

(1)分析：构成原电池，加快了化学反应速率。

(2)实例：实验