2025版高考化学一轮复习第1部分第7章第2节化学平衡状态和平衡移动教学案鲁科版.docVIP

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第2节化学平衡状态和平衡移动

考纲定位

核心素养

1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.驾驭化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论说明其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学探讨领域中的重要作用。

1.变更观念——从可逆的角度相识化学变更及其化学变更的特征和规律。

2.平衡思想——从动态平衡的观点考察、分析化学反应达到平衡的标记及条件变更平衡的移动方向。

3.模型认知——认知化学平衡的特征及影响因素建立思维模型，并说明一些现象和问题。同时关注“等效平衡”的建立模型。

4.社会责任——依据平衡移动规律相识合成氨等工业生产的条件选择问题，提高经济效益和原料利用率。

考点一|可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应

eq\x(定义)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能,向逆反应方向进行的反应。)))

eq\x(特点)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进,行；c.反应物与生成物同时存在。,②一小：任一组分的转化率都小于?填“等,于”或“小于”?100%。,③表示：化学反应方程式中用“”连接。)))

[示例]含有2molSO2和2molO2在肯定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g2SO3(g)，平衡时的O2物质的量范围为1_moln(O2)2_mol。

2．化学平衡状态

(1)概念

肯定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中全部参与反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)建立过程

在肯定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

eq\x(\a\al(反应,起先时))eq\a\vs4\al(反应物浓度最大，v?正?最大，生成物浓度,为0，v?逆?为0)

eq\x(\a\al(反应,进行时))eq\a\vs4\al(反应物浓度渐渐减小―→v?正?渐渐减小；,生成物浓度渐渐增大―→v?逆?渐渐增大，,v?正?＞v?逆?)

eq\x(\a\al(达到,平衡时))eq\a\vs4\al(v?正?＝v?逆?，反应混合物中各组分的浓,度保持不变)

以上过程可用如图表示：

若起先加入生成物，从逆反应建立平衡，则v-t图为。

(3)特征

[深度归纳]化学平衡状态的判定

(1)一般标记

(2)等价标记

①全部是气体参与的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变更。

②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

③对于有色物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变更。

④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。

⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变更；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变更。

eq\a\vs4\al([应用体验])

正误推断(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。

()

(2)在化学平衡的建立过程中，v正肯定大于v逆。()

(3)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标记。()

(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当分别向容器中充入2molSO2、1molO2与2molSO3平衡时，[SO2]相同。()

(5)对于2NO2(g)N2O4(g)反应，当v正(NO2)＝v逆(N2O4)时，反应达平衡状态。()

答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×

考法1极端转化法确定可逆反应某时刻的量

1．肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列推断正确的是()

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0c10.14mol·L－1

D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示的是逆反应速率，Z的生成表示的是正反应速率，且vY(生成)∶vZ(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1

0.14mol·L－