第11讲 水溶液中的离子平衡图像题.docxVIP

PAGE

PAGE1

第11讲水溶液中的离子平衡图像题

一、考向分析

卷别

呈现形式

考查元素

考点分布

电离平衡、水的电离与溶液pH

盐类的水解及其应用

沉淀溶解平衡及其利用

全国甲卷

选择题

Ag、Cr、Na、O、Cl

√

全国甲卷

填空题

Fe、Zn、Co、Mn、S、H、O

√

√

新课标卷

选择题

C、H、O、Cl

√

湖南

选择题

H、C、O、Na

√

√

湖北

选择题

H、C、O、Cl、Pb

√

黑吉辽

选择题

Ag、Cr、Cl、Br

√

广东

填空题

H、K

√

浙江6月

选择题

H、S、O、Fe

√

√

√

山东

选择题

H、C、O、Ag

√

√

江西

选择题

Mn、K、S、O

√

√

河北

选择题

C、N

√

1．近几年高考考法

（1）滴定曲线中过程和特殊点分析

（2）微粒分布系数图像分析

（3）溶度积的理解、应用、曲线上特殊点分析

（4）电解质溶液中的三大平衡的应用与分析

2．近几年高考考查突出点——变化观念与平衡思想

（1）图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响

（2）借助图像数据计算电离平衡常数，离子积常数

（3）影响水电离平衡的因素，酸、碱反应过程中水的电离程度的变化

（4）盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系：一大小和三守恒

（5）溶度积和溶度积曲线的理解：相关计算

3．高考考查的基础知识和能力要求

（1）弱电解质和水的电离及其影响因素、电离平衡常数、离子积的计算

（2）盐类水解及其影响因素，水解平衡常数的计算

（3）沉淀溶解平衡、沉淀转化、溶度积有关的计算

（4）电解质溶液中的一大小和三守恒的应用

（5）能力要求：从图像中获取有用信息的能力、计算能力、综合分析能力

二、知识重构

1、相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大

加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多

2、相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大

加水稀释到相同的倍数，醋酸加入的水多

例1、若将pH＝2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

【答案】HClb＞a＞cc＞a＞b

【思维建模】

1、判断稀释过程溶液强酸、碱的方法：

看曲线起点：起点相同：PH变化大的为强

起点不同：直接看起点

2、判断各点的导电性的方法：看离子浓度的大小

3、判断各点电离程度的方法：弱的越稀越电离

4、判断各点水的电离程度：比较水的电离程度：酸性越强越抑制，碱性越强越抑制

3、pH与稀释倍数的线性关系

lgV?V0＝0，代表没稀释；lgV?

①HY为强酸、HX为弱酸

②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)

③水的电离程度：d＞c＞a＝b

①MOH为强碱、ROH为弱碱

②lgV?V0＝0

③水的电离程度：a＞b

类型二酸碱中和滴定曲线(pH－V图像)

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐

酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；

强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)

室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7)

酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。

酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可。

抓住关键“五点”，突破中和滴定pH－V曲线

抓反应的“起始”点

判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点

判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点

判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好”反应点

判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点

判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

例2、室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。

【思维建模】

。

关键点

溶质

溶液呈什么性

存在什么平衡

曲线中的起点

反应一半点

终点

中性点（25℃pH＝7）

过量一倍点

类型三分布系数曲线

分布系数图像指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。

一