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大单元视角下的中考化学
复习模式初探;;分类观、微粒观;;;;;;;教学流程;教学流程;情境一：走迷宫;情境一：走迷宫;基于物质的性质和分类观，请同学们模仿“烧碱”迷宫，讨论、设计“盐酸”或“碳酸盐”迷宫。;信息材料;金属金属氧化物盐碱酸非金属氧化物;初中阶段物质思维导图;情境二：自制灭火器成分的探究;情境二：自制灭火器成分的探究;情境二：自制灭火器成分的探究;材料1：AgCl和BaSO4都是难溶于水且难溶于酸的白色固体物质；
材料2：常温下，饱和Na2CO3溶液的pH值约为12，饱和NaHCO3溶液的pH值约为8.3；
材料3：;信息材料;;从盐酸、硫酸在溶液中的存在形式（H+和Cl-、H+和SO42-）、共性和差异性的角度出发，引发学生思考盐酸、硫酸检验的微观实质即检验Cl-和SO42-，将宏观物质的检验转化为微观粒子的检验，切实感受微粒观在酸、碱、盐学习中的积极作用。;预设突破常规思维的“头脑风暴”---盐酸和CaCl2或BaCl2溶液无法鉴别Na2CO3、NaHCO3，引导学生探讨、检验可能的原因，使学生的思维突破常规和经验的禁锢，不断产生新的方法和思维。
捕捉课堂生成资源，锁住学生的思维亮点，助推学生思维的进阶。;;利用材料1，二者饱和溶液pH的差异，所有同学都能通过实验验证该方法可行，体验到了实验成功的喜悦，为基于材料3和4的进一步探究，提供了动力支撑。;材料3信息的提取、分析和应用，学生普遍存在较大困难，难以想到“向饱和Na2CO3溶液通CO2，观察是否变浑浊”这一方法。
根据材料4，同学们能相对轻松地推测出Na2CO3也具备能与CO2和水反应的性质，且生成NaHCO3，但是如何验证又是一个难题。;常见的酸、碱、盐中还有什么物质也能与CO2反应？;从如何检验NaOH能与CO2反应，类比推理检验Na2CO3溶液能否与CO2反应的方法，实现知识的迁移---反应物的消耗可证明反应的发生。
细心的同学观察到，加入等体积饱和Na2CO3溶液的软塑料瓶不仅变瘪程度明显，且溶液变浑浊。又为材料3的利用指明了方向，向二者的饱和溶液中分别通CO2，观察是否变浑浊---生成物的产生也可证明发生的发生。;;情境三：复分解反应实质的探究;;基于本专题中涉及的复分解反应的共性特征，再次从宏观上感受其反应发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。
基于微粒观，物质的化学性质由其构成的微观粒子保持；常见可溶性的酸、碱、盐在溶液中多以离子的形式存在；引导学生微观层次探析“有沉淀或有气体或有水生成”共性特征---离子种类或数目的改变，达成教学目标04；同时，为高中阶段离子反应的学习奠定基础，促进化学学习的可持续。;本专题以单元大概念为统领，以情景创设为载体，以总结提升为抓手，以期达到培养学生高阶思维、增强信息的提取和运用能力、感受化学学科核心素养和为高中离子反应的学习奠定基础的目的，激发学生深度学习。
初中是化学的启蒙阶段，学生的学科素养、思维能力和探究能力相对较弱，在引导学生进行探究时，语言表述应明确、具体；探究材料的呈现要有一定的梯度，且较难材料需适当加以引导，避免出现方向性错误，降低探究的效果。
;谢谢您的聆听
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