溶液中值计算.ppt

———8.2———10.0———粉红色无色红色———3.1———4.4———甲基橙

酚酞红色橙色黄色（2）指示剂的选择：滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色由黄色刚刚变为橙色酚酞由无色变为浅红色甲基橙由橙色刚刚变为黄色第30页，共50页，星期日，2025年，2月5日例：用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。提示：0.04mL约1滴滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?第31页，共50页，星期日，2025年，2月5日加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?第32页，共50页，星期日，2025年，2月5日强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。pH强酸滴定强碱pH变化曲线图1074V盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。第33页，共50页，星期日，2025年，2月5日PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。第34页，共50页，星期日，2025年，2月5日010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙第35页，共50页，星期日，2025年，2月5日关于溶液中值计算第1页，共50页，星期日，2025年，2月5日√√√××---正误判断6、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有CH+和COH-。2、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。练习：3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-相等√×7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱．酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.第2页，共50页，星期日，2025年，2月5日二、溶液酸碱性与pH１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg10-7=7第3页，共50页，星期日，2025年，2月5日2、c(H+)和c(OH-