总结3原子成键数.pptVIP

总结1价层电子对数：234中心原子杂化轨道类型spsp2sp3直线型平面三角形四面体VSEPR模型成键电子对分子中的价电子对(包括_________和__________)孤对电子对成键电子对：形成几个键，就有几个成键电子对σ中心原子的孤电子对数=1（a-xb）2a：中心原子最外层电子数x：中心原子结合的原子数b：氢为1，其他原子=8–该原子的最外层电子数阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数阴离子：a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。总结2金属晶体堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞晶胞中粒子数简单立方堆积Po(钋)52%6体心立方堆积K、Na、Fe68%8六方最密堆积Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密堆积Cu,Ag,Au74%121224简单立方体心立方面心立方平行六面体总结3原子成键数H为1其他原子：8—这个原子的最外层电子数Cl8-7=1O8-6=2N8-5=3C8-4=4总结4某物质中的原子是否满足8电子的结构看这个原子的化合价的绝对值+这原子的最外层电子数,看结果是否等于8.例：PCl3中P：3+5=8PCl3中Cl:1+7=8所以PCl3中各原子都达到8电子的稳定结构。离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。01金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大02原子晶体离子晶体分子晶体03原子晶体:键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长04总结5各大类型晶体熔沸点、硬度比较：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。CON2键长越短、键能越大，化合物越稳定2、共价键一般解释物质的稳定性02物理性质（如熔沸点、硬度）1、分子间作用力和氢键一般解释物质的01总结6总结7常考的离子晶体的模型01自己在本上画出NaClCsClCaF2的02晶胞结构，掌握阴阳离子在晶胞中的位置03看书78页、79页画图04总结8常考的原子晶体的模型金刚石（1）在晶体中每个碳原子以_______与相邻的___个碳原子相结合，称为________结构。共价键4正四面体（2）在晶体中C-C-C夹角_______，碳原子采取______杂化。109°28′sp3（3）最小环上有_____个C(不共面）（4）1摩尔金刚石晶体中含有C—C的个数为_______62NA晶体硅结构与金刚石类似二氧化硅（2）最小环上有__个原子12（1）每个Si和_____个O形成___个共价键；每个O与____个Si相结合。二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合，SiO2是其化学式442（3）1molSiO2中有__NA个共价键4白球表示硅原子总结9常考的分子晶体的模型12个面心立方，4个一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？12分子晶体结构特征（２）有分子间氢键（如：HF、冰、NH3）（１）只有范德华力，无分子间氢键－（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）分子密堆积分子非密堆积石墨为混合晶体。范德华力共价键金属键总结10：混合晶体石墨，看书76页组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。CON2