滴定分析法的基本概念及分类课件.pptx

滴定分析法的基本概念及分类

滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据所滴加的滴定液的浓度和体积，计算出被测物质含量的方法。项目1滴定分析概述滴定液：是指已知准确浓度的试剂溶液，又称标准溶液。滴定：是指滴定液从滴定管滴加到被测物质中的过程。一、滴定分析法的基本概念

指示剂：在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂，利用它的颜色变化指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指示剂。化学计量点：当滴加的滴定液与被测物质的量之间正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达化学计量点（简称计量点，以sp表示）。项目1滴定分析概述终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计量点是理论值，两者往往不一致，它们之间存在很小的差别，由此造成的误差称为终点误差（或称滴定误差）。滴定终点：是指滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点，称作滴定终点（以ep表示）。

化学计量点是理论终点，滴定终点是指示剂恰好发生颜色变化的转变点。例如：氢氧化钠滴定液滴定盐酸溶液，当恰好到达化学计量点时，理论终点到了，此时pH应为7，如果采用酚酞为指示剂，酚酞在pH为7时是无色的，在pH为9～10时才能变为红色，因此，理论终点到达之后，应继续滴加氢氧化钠滴定液使被测溶液的pH由7变至10，此时溶液使酚酞变红，即滴定终点到了。继续滴加的少量氢氧化钠滴定液，就是理论终点与滴定终点之间的误差。不同的反应类型和指示剂，终点误差大小不同，误差较小时，忽略不计，误差较大时必须做空白试验校正。案例分析项目1滴定分析概述

1.反应必须按化学反应式定量完成，完成程度要求达到99.9％以上，不能有副反应发生。二、滴定分析法的基本条件3.必须有适宜的指示剂或简便可靠的方法确定终点。2.反应速率要快，反应要求在瞬间完成，对于反应速率较慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率，如采取加热或加催化剂等措施来加快反应速率。项目1滴定分析概述

依据化学反应类型不同，可将滴定分析法分为下列四大类：三、滴定分析法的分类以酸碱中和反应为基础的分析方法。其滴定反应的特点是无外观变化，反应实质可用下式表示：1．酸碱滴定法项目1滴定分析概述H++OH－H2O

是以氧化还原反应为基础的分析方法。氧化还原反应是基于电子转移的反应，反应机制及过程较为复杂，主要有碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法等。2．氧化还原滴定法项目1滴定分析概述++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

是以配位反应为基础的分析方法。主要是利用氨羧配位剂（常用EDTA）与金属离子生成稳定的配合物，其基本反应可用下式表示：3．配位滴定法项目1滴定分析概述M+YMYM代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。

是以沉淀反应为基础的分析方法。其滴定反应的特点是生成难溶性的沉淀，如银量法：4．沉淀滴定法项目1滴定分析概述X-代表Cl-、Br-、I-及SCN-等离子。Ag++X－AgX↓

指滴定液直接滴加到被测物质溶液中的一种滴定方法。只要符合滴定分析法的基本条件的化学反应，都可应用直接滴定法进行滴定。NaOH+HClNaCl+H2ONaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3四、滴定方式1．直接滴定法项目1滴定分析概述例如，以HCl滴定液滴定NaOH溶液，以AgNO3滴定液滴定NaCl等均属于直接滴定法。

如果被测物质是不易溶解的固体或滴定反应的速率慢，则可以先加入准确、过量的滴定液至被测物质中，待反应完全后，用另一种滴定液滴定剩余的滴定液，这种滴定方式为返滴定法（或称剩余滴定法）。2．返滴定法适用：反应较慢或不易溶解的固体试样项目1滴定分析概述如固体碳酸钙的测定，可先加入准确、过量的盐酸滴定液，待反应完全后，再用氢氧化钠滴定液滴定剩余的盐酸滴定液。反应如下：CaCO3+2HCl（准确、过量）CaCl2+CO2↑+H2OHCl（剩余）+NaOHNaCl+H2O

如果被测物质与滴定液的化学反应没有确定的计量关系或伴有副反应发生，则可先用某种试剂与被测物质发生反应，置换出