物质结构与性质习题课人教版选修.pptVIP

物质结构与性质沁阳一中岳爱国2011年4月例1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大答案：D解析：电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。例2：用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。01D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。02E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。03F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是________。04G分子中含有4个原子，其分子式是__________。05H分子中含有8个原子，其分子式是__________。06答案：（1）K?Cl?S（2）HCl（3）F2（4）H2S?

（5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6

．解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。例3、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为?????；01B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为?????，C的元素符号为?????；02D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为?????，其基态原子的电子排布式为?????。03E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为?????，其基态原子的电子排布式为?????。04答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2Sn①直线型共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点123654解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。B配位键例4、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。答案：1∶1C2DEFXY3Z解析：立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有，面心的微粒为两个晶胞是共有，每个微粒有1/2属于该晶胞，棱边的微粒为4个晶胞共有，每个微粒有1/4属于该晶胞，顶点的微粒为个8晶胞共有，每个微粒有1/8属于该晶胞。常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等