物质结构与性质题型应对策略.pptVIP

分子极性的判断方法1根据所含共价键的类型及分子的空间构型判断2含极性键的分子不一定是极性分子,常见分子是否为极性分子与空3间结构的关系如下:4A—A型分子一定是非极性分子。5A—B型分子一定是极性分子。6AB2型分子除直线形结构(B—A—B)为非极性分子外,其他均为极7性分子。8AB3型分子除平面正三角形结构(?)为非极性分子外,其他9均为极性分子。1AB4型分子除正四面体形结构(?)及平面正四边形结构2(?)为非极性分子外,其他均为极性分子。3根据中心原子最外层电子是否全部成键判断4中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子的最5外层电子若全部成键,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子6最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子。7CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它810.含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,n值越大,R

的正电性越高,导致R—O—H中O的电子向R偏移,因而在水分子的

作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。如酸性:HClOHClO2H

ClO3HClO4,HNO2HNO3,H2SO3H2SO4。们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,

它们都是极性分子。(3)化合价法ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数

(最外层电子数)时,该分子为非极性分子。11.氢键对物质性质的影响规律(1)氢键不是化学键,属分子间作用力的范畴。除NH3、H2O、HF外,

同主族元素的氢化物遵循相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔

、沸点升高的规律。NH3、H2O、HF的沸点是同主族元素的气态氢

化物中最高的。(2)分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解度

、硬度等也有影响。如NH3极易溶于水(溶解度为1∶700),原因就在

于氨分子和水分子之间形成了氢键,彼此互相缔合,加大了NH3的溶

解。又如,冰的硬度比一般固态共价化合物的硬度大,也是因为冰中

有氢键结构。(3)互为同分异构体的物质,形成分子内氢键的物质的熔、沸点比形12.晶格能晶格能是指气态阴、阳离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量

。说明:晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比,与阴、阳离子的

半径成反比。晶格能越大,表示离子键越强,晶体越稳定,而且熔点越

高,硬度越大。成分子间氢键的物质的熔、沸点要低。如?的沸点比点低。(5)金属晶体中阳离子半径越小,阳离子所带电荷数越多,金属键越13.物质熔、沸点高低的比较(1)一般地说,熔、沸点:原子晶体离子晶体分子晶体。(2)分子晶体:熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小。组成和

结构都相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点

越高(若存在氢键,则熔、沸点更高)。(3)原子晶体:熔、沸点的高低取决于共价键的强弱。键长越短,键能

越大,共价键越强,其熔、沸点就越高。如熔、沸点:金刚石SiCSi(4)离子晶体:熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子半径越小,

离子所带电荷数越多,则离子键越强,其熔、沸点就越高。如熔、沸

点:NaClMgO。(5)金属晶体中阳离子半径越小,阳离子所带电荷数越多,金属键越

强,其熔、沸点越高,如熔点:AlMgNa。新课标资源网老师都说好!新课标资源网老师都说好!必做的方式;而选考部分采用超量给题,限量选做的方式。物质结构与性质在高考试题中题量较少,又因为本专题知识点较零碎,所以高考中以基础知识的综合考查为主。二、物质结构与性质的常见题型物质结构与性质的常见题型为综合题,它以某一知识为载体,综合考查学生对原子结构和原一、物质结构与性质的命题特点新课程标准下的高考采取了全新的考查形式

——必考+选考,必考部分采用定量给题,定量质推断原子结构;通过化学键与分子间作用力推断分子结构与晶体性质,通过分子结构与晶体性质推断化学键类型与相互作用。四、相关知识储备子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解,以及对晶体、简单配合物的结构的了解和对

离子键形成的理解,考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。三、物质结构与性质题型的解题方法与思路通过原子结构推断元素的性质,通过元素的性可由公式ns(n-1)dnp(n表示能层序数)得出。1多电子原子中,电子填充各能级轨道时,各能级轨道上的电子能量2的高低存在如下规律:3相同能层、不同能级轨道上的电子能量的高低:nsnpndnf。4不同能层、相同能级轨道上的电子能量的高低:1