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第七章湿法冶金浸出、净化和沉积单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,为了演示发布的良好效果,请言简意赅地阐述您的观点。您的内容已经简明扼要,字字珠玑,但信息却千丝万缕、错综复杂,需要用更多的文字来表述;但请您尽可能提炼思想的精髓,否则容易造成观者的阅读压力,适得其反。正如我们都希望改变世界,希望给别人带去光明,但更多时候我们只需要播下一颗种子,自然有微风吹拂,雨露滋养。恰如其分地表达观点,往往事半功倍。当您的内容到达这个限度时,或许已经不纯粹作用于演示,极大可能运用于阅读领域;无论是传播观点、知识分享还是汇报工作,内容的详尽固然重要,但请一定注意信息框架的清晰,这样才能使内容层次分明,页面简洁易读。如果您的内容确实非常重要又难以精简,也请使用分段处理,对内容进行简单的梳理和提炼,这样会使逻辑框架相对清晰。1.湿法冶金反应热力学基础湿法冶金包括:浸出、净化、沉积三个主要过程。这三个过程是靠控制过程的条件,以控制物质在水溶液中的稳定性而实现的。浸出:用溶剂使有价成分转入溶剂。净化:除去浸出后溶液中的有害杂质,制备符合从其中提取有价成分要求的溶液。沉积:从净化后溶液中使有价成分呈纯态析出。湿法冶金概述影响物质稳定性的主要因素物质在水溶液中的稳定程度主要取决于溶液的PH值,电位及反应物的活度。PH值对反应的作用;电位对反应的作用;物质活度对反应的作用。PH、ε及物质活度对反应作用的热力学计算有H+参加,但无电子得失的酸碱中和反应:求反应的列平衡常数关系式列等温方程式单击此处添加大标题内容即:将n、R、T、值代入上式,求平衡时PH值。例:求(298K)时,反应的平衡PH值,并判断不使Fe3+沉淀的条件。解:有电子得失,但无氢离子参加的简单氧化还原反应式子的推导过程由能斯特公式:②计算步骤:a:计算或查表求标准电极电位b:将R、T、Z、F、值代入上式求εR=8.314F=96500例:求反应在298K。时的平衡电极电位,并说明要做Zn2+以Zn的形式沉将析出,需要电极电位多少?解:①求反应③④3.有H+参加,也有电子得失的氧化还原反应②求Zn2+能以Zn析出得:单击此处添加正文。根据能斯特方程:单击此处添加正文。例:求反应求将Z、F、n、T代入§1.4.水的热力学稳定区分析一、水的稳定区对生产的意义1.判断参与过程的各种物质与溶剂(水)发生相互作用的可能性。2.它是金属-H2O系的ε-PH图的一个组成部分二、水在过程中有可能发生的反应及ε-PH关系式1.在给定条件下,溶液中有电极电位比氢更负的还原剂存在,对于下二反应,其都属于有电子得失,也有H+参加的氧化还原反应。2H++2e=H2(酸性)2H2O+2e=H2+2OH-(碱性)在给定条件下,溶液中有电极电位比氢更正的氧化剂存在。以下两反应亦属于有电子得失,也有H+参加的氧化还原反应。O2+4H++4e=2H2O(酸性)O2+2H2O+4e=4OH-(碱性)水的热力学稳定区区:位于区域Ⅰ中,其电极电位高于氧的电极电位的氧化剂都会使水分解而析出氢气。区:水的热力学稳定区区:位于区域Ⅲ中,其电极电位低于氢的电极电位的还原剂,在酸性溶液中能使氢离子还原而析出氢气。因此水溶液中当电势低于a线,则水将被分解析出H2,高于b线则析出O2,只有在a、b线之间H2O才是稳定的。或者说所有在水溶液中进行的反应,其氧化还原电势应在a线、b线之间,否则将导致水分解析出H2或O2。§1.5.电位-PH图的结构原理和方法一、概念及作用在给定的温度和组分活度(气相分压)下,描述反应过程电位与PH的关系图。ε-PH图可以表明反应自动进行的条件,指出物质在水溶液中稳定存在的的区域和范围,为湿法冶金的浸出、净化、电解等过程提供热力学依据。二、ε-PH图的绘制方法和分析1.确定体系中可能发生的各类反应,并写出其平衡方程式2.根据有关热力学数据,求算、3.求算各反应的电极电位及PH的计算公式;4.根据给定的组分活度或气相分压等条件,计算
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