第四章酸碱滴定法课件.pptx

第四章酸碱滴定法

滴定分析法：一直是《中国药典》原料药分析的首选方法。根据滴定反应的类型可以分为酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。酸碱滴定法：是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。本方法操作简便、准确度高，属于化学分析经典分析法之一，可用于直接测定酸碱性物质和间接测定能与酸碱间接反应的物质含量。第四章酸碱滴定法

第一节酸碱指示剂第二节酸碱滴定的类型和指示剂的选择目录第四章酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法重点难点掌握酸碱指示剂的选择原则和常用酸碱指示剂的使用，强酸与强碱相互滴定、一元弱酸（碱）滴定的基本原理。学会判断酸碱滴定终点和对结果准确度的评价。熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围和多元酸（碱）的滴定条件及指示剂的选择。了解混合指示剂作用原理。

酸碱指示剂第四章酸碱滴定法第一节

第一节酸碱指示剂酸碱指示剂是用来指示滴定终点的物质一般是有机弱酸或弱碱，它们的酸式和碱式结构具有不同的颜色→可以相互转变溶液pH变化→指示剂结构改变→指示剂颜色变化→指示终点一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂酚酞（PP）单色指示剂pH8.09.110.0HInH++In-酸式色（无色）碱式色（红色）一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂双色指示剂pH3.13.44.4甲基橙(MO)醌式双极离子红色（酸式色）偶氮式结构黄色（碱式色）pKa3.4[H+][OH-]一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂课堂互动酸碱指示剂的变色是与溶液的pH有关。是否溶液pH稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化呢？课堂活动请一位同学在装有HCl溶液的小烧杯中，滴加1滴酚酞指示剂显无色，再向该烧杯中滴加NaOH溶液数滴，溶液颜色显红色，再继续滴加NaOH溶液观察溶液的颜色变化，以此说明酚酞指示剂颜色变化与溶液pH的关系？一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂课堂互动一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂从上述实践可知，并不是溶液pH稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化，因此，必须了解指示剂的颜色变化与溶液pH变化之间的数量关系。现以弱酸型指示剂为例讨论酸碱指示剂变色的pH范围。例如：式中，KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下为常数。HInH++In-一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂pH=pKHIn-lg[HIn]与[In-]的比值，仅决定于溶液中pH。当溶液pH发生改变时，[HIn]与[In-]的比值也随之改变，从而使溶液呈现不同的颜色。对上式两端同时取负对数，即得：一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂当[HIn]/[In-]的比值大于或等于10，溶液pH≤pKHIn-1，此时溶液只显指示剂酸式结构的颜色。当[HIn]/[In-]的比值小于或等于1/10，溶液pH≥pKHIn+1，此时溶液只显指示剂碱式结构的颜色。当溶液中[HIn]/[In-]为1时，看到的是酸式色与碱式色的混合色，此时溶液的pH=pKHIn，即称为指示剂的理论变色点。由此可见，溶液的pH在pKHIn-1到pKHIn+1之间变化时，人眼才能看到指示剂的颜色变化，即此范围称为指示剂的变色范围，用pH=pKHIn±1表示。一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂在一定温度下不同指示剂的pKHIn不同，所以各指示剂的变色范围也不同。根据理论推算，其为两个pH单位。但实验测得的指示剂的变色范围并不都是两个pH单位，而是略有上下，一般情况下，变色范围不小于1个pH单位，也不大于2个pH单位。这是由于人的眼睛对各种颜色的敏感程度不一样，加上两种颜色相互掩盖，所以实际变色范围与理论值存在有一定差别。一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏，指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐。例：pKa理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围

第一节酸碱指示剂指示剂变色范围（pH）颜色pKHIn浓度用量/（滴/10ml溶液）酸色碱色百里酚蓝甲基黄甲基橙溴酚蓝溴甲酚绿甲基红溴百里酚蓝中性红酚红酚酞百