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高锰酸钾法项目3氧化还原滴定法
一、基本原理1.滴定条件：KMnO4是一种强氧化剂，其氧化能力与溶液的酸度有关。?在强酸性溶液中表现为强氧化剂，其电对反应：?在中性或弱酸性溶液中表现为较弱的氧化剂：?在强碱性溶液中表现为较弱的氧化剂：任务三高锰酸钾法
一、基本原理任务三高锰酸钾法课堂活动为什么高锰酸钾法通常在强酸性溶液中进行？为什么调节溶液酸度常选用硫酸而不选用盐酸或硝酸？?请您思考
一、基本原理2.滴定方式：KMnO4法可采用不同的方式测定不同的物质，应用范围广。?直接滴定法：直接滴定具有还原性的无机物和有机物。?剩余滴定法：用来测定一些氧化性物质。?间接滴定法：用来测定一些不具有氧化性或还原性的物质。任务三高锰酸钾法
二、滴定液的配制与标定任务三高锰酸钾法0.02mol/LKMnO4滴定液的配制与标定1.配制方法：取KMnO43.2g，加水1000ml，煮沸15min，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀，存于棕色玻璃瓶中，贴上标签，备用。?KMnO4的氧化能力很强，易被水中的微量还原性物质还原而产生沉淀。?KMnO4在水中也能自行发生分解，且反应能被生成的MnO2催化，见光分解更快。
二、滴定液的配制与标定任务三高锰酸钾法2.标定方法：取在105℃干燥至恒重的基准Na2C2O4约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水250ml与H2SO410ml，搅拌使溶解。自滴定管中迅速加入KMnO4溶液约25ml（边加边振摇，以避免产生沉淀），待褪色后，加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒不褪。滴定结束时，溶液温度不能低于55℃。平行实验三次，根据KMnO4溶液的用量与Na2C2O4的质量，算出KMnO4溶液的准确浓度。
二、滴定液的配制与标定任务三高锰酸钾法?温度：在室温下此反应速率缓慢，常将Na2C2O4溶液加热至75～85℃并在滴定过程中保持溶液的温度不低于60℃。若高于90℃，会使H2C2O4分解。?酸度：一般用H2SO4调节酸度，滴定开始时的酸度应为0.5～1mol/L，滴定结束时约为0.2～0.5mol/L。酸度过低KMnO4易分解为MnO2，酸度过高又会促H2C2O4分解。?指示剂：自身作指示剂，终点以保持粉红色30秒不褪为宜。?滴定速度：开始滴定时，应慢滴，随着反应生成Mn2+的增多，滴定速度可随之加快。滴定前若加入少量Mn2+作催化剂，可加快开始时的滴定速度。
二、滴定液的配制与标定任务三高锰酸钾法3.数据处理：?每1mlKMnO4（0.02mol/L）滴定液相当于6.70mg的Na2C2O4。?
三、应用示例任务三高锰酸钾法例题5-3硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）含量的测定精密称取样品0.5956g，加稀硫酸与新沸过的冷水各15ml溶解后，立即用0.02005mol/L的KMnO4滴定液滴定至溶液显持续的粉红色，消耗KMnO4滴定液21.12ml，已知每1mlKMnO4滴定液（0.02mol/L）相当于27.80mg的FeSO4·7H2O，求样品中硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的含量。
三、应用示例任务三高锰酸钾法解析：
项目3氧化还原滴定法方法KMnO4法滴定液KMnO4反应介质H2SO4指示剂KMnO4加入时机——终点判断粉红色出现基准物质Na2C2O3小结
THANKS谢谢观看
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