电解质与非电解质课件.pptx

电解质与非电解质;1.物质分类

2.电解质与非电解质的概念

3.电解质的分类

4.强电解质与弱电解质的区别

5.解离度

;一、物质分类

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;一、物质分类

物质的分类方法很多，为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的标准对物质进行分类，按照物质的组成主要分为：

;二、电解质与非电解质

1.电解质与非电解质的概念

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电解质包括离子型或强极性共价型化合物如NaCl、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇、乙烷等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物(除了水)是非电解质。如CO2、SO2、SO3等。;2.电解质的分类

电解质可分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液或熔融状态下几乎完全发生电离的化合物叫做强电解质；强电解质包括强酸、强碱、大多数盐。

例如：HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分发生电离的化合物叫做弱电解质；弱酸、弱碱、水、极少数盐。

例如：HAcH++Ac-

NH3+H2ONH4++OH-Pb(Ac)2Pb2++Ac2-

;3.强电解质和弱电解质的区别

相同点：在水溶液中都能电离，都可以导电，与溶解度无关。

;4.解离度

达到解离平衡时，弱电解质的解离程度称解离度，用希腊字母α来表示，单位为1。即：

α=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数

在酸碱平衡过程中，弱电解质的解离度可用解离常数计算。

例如：已知HAc解离常数为1.75×10-5，计算0.1mol/L的HAc溶液解离度是多少？

HAcH++Ac-

起始浓度mol/L0.100

解离浓度mol/Lxxx

平衡浓度mol/L0.1-xxx

HAc的解离浓度很小，0.1-x≈0.1因此有：=1.32×10-3mol/L

;从上面计算可以推断出：

解离度与解离常数及其溶液浓度间的关系，这种关系称为稀释定律。稀释定

律表明弱电解质的解离度与弱电解质的本性与浓度有关，浓度一定时，解离

常数越大，解离度越大；同种弱电解质浓度越大，解离度越小；当溶液无限

稀释时，弱电解质也可看作是完全解离的。