高中高二化学上册月考试卷_3.docxVIP

住在富人区的她

高中高二化学上册月考试卷

题目

一

二

三

四

五

六

总分

得分

卷I

一.选择题(共15题)

1.下列有机反应属于取代反应的是

A.B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

【答案】A

【解析】

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

A、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故A正确；

B、乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，不属于取代反应，故B错误；

C、乙醛被氧化为乙酸的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故C错误；

D、乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙烯，发生消去反应，故D错误。

故选A。

2.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A．分子晶体B．原子晶体

C．离子晶体D．何种晶体无法判断

【答案】A

【解析】

试题分析：常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选A。

3.已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()

A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2

B.两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

C.相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度

D.当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在

【答案】C

【解析】

A.Ksp的越小越容易生成沉淀，由于Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，所以首先生成的沉淀是Cu(OH)2，选项A错误；

B.Cu(OH)2、Mg(OH)2构型相同，当溶液中Cu2＋和Mg2＋的浓度相同时，溶度积常数小的先形成沉淀，需要的c(OH-)小，pH就小，由于Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，所以Cu(OH)2沉淀时c(OH-)小，则Mg2＋所需溶液的c(OH-)大，溶液的pH较大，选项B错误；

C.Cu(OH)2、Mg(OH)2构型相同，溶度积常数越小，相同温度下的溶解度就越小，所以相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度，选项C正确；

D.任何物质溶解度再小，也有一定的溶解度，溶解的电解质就会电离产生离子，所以溶液中Cu2＋和Mg2＋均会存在，选项D错误；

故合理选项是C。

4.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）

A.放电时负极附近溶液的碱性不变

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【答案】C

【解析】

当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应。放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。

A．放电时，Cd为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，由于OH-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，选项A错误；

B．充电时能量转化是电能转化为化学能，选项B错误；

放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；

C．充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是：Ni(OH)2-e－+OH－=NiOOH+H2O，选项C正确；

D．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动，选项D错误；

故合理选项是C.

5.下列说法正确的是

A.常温下，向0.1mol·L?1CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1mol·L?1NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L?1

D.常温下，向10mLpH＝2的盐酸中分别加入V1mL的水和V2mLpH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

【答案】D

【解析】

A.加水促进CH3COO-的水解；

B.等pH的盐酸和醋