第二节影响化学反应速率的因素2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptx

第二节

影响化学反应速率原因;知识回顾及知识准备：;反应速率理论本质;一、影响反应速率原因;一、浓度对化学反应速率影响第1组

[试验目标]探究浓度不一样对化学反应速率影响

[试验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O

[试验用具]试管、胶头滴管、0.01mol/LKMnO4溶液、

0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、

[试验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/LKMnO4溶液；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液；

3.观察两支试管中试验现象。;三、温度对化学反应速率影响第2组

[试验目标]探究温度不一样对化学反应速率影响

[试验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O

[试验用具]试管、胶头滴管、0.2mol/LH2SO4溶液、

0.1mol/LNa2S2O3溶液

[试验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/LH2SO4；另取

两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；

2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和

Na2S2O3试管），将其中一组浸入到热水中，

将另一组试管浸入到冷水中；

3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。;四、催化剂对化学反应速率影响第3组

[试验目标]探究催化剂对化学反应速率影响

[试验原理]2H2O2====2H2O+O2↑

[试验用具]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，

（10％H2O2、MnO2、带余烬木条）

[试验步骤]1.在锥形瓶中加入10mlH2O2，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象；

2.经漏斗向锥形瓶加入少许MnO2，观察现象；

3.观察两支试管中试验现象。

;四、催化剂对化学反应速率影响第4组

[试验目标]探究催化剂对化学反应速率影响

[试验原理]2H2O2====2H2O+O2↑

[试验用具]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，

（5％H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）

[试验步骤]1.在两支试管中分别加入2mlH2O2；

2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；

3.观察比较两支试管中试验现象。

;结论：其它条件不变时，增加反应物

浓度，反应速率加紧；反之，降

低反应物浓度，反应速率减慢。;结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加紧；降低温度，反应速率减慢。;;;浓度对反应速率影响;;;;请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况;压强增大;结论：其它条件不变时，有气体参加反应中，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反应速率减慢。;注意：

1、压强对反应速率影响适合用于有气体参加反应。

2、因为固体、液体粒子间空隙很小，增大压强几乎不能改变它们浓度，所以对只有固体或液体参加反应，压强改变对于反应速率影响能够忽略不计。;反应速率无改变！;对于压强改变，只有引发反应体系中反应物浓度改变，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物浓度。;三、温度对反应速率影响;普通说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。;;提醒：温度对任何反应反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响程度不一样。

;;;提醒：

?使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。

?没尤其指明普通指正催化