无机及分析化学b教学(丁明玉)cha课件.ppt

无机及分析化学B课程本课程涵盖无机化学和分析化学的基本原理和应用。学习内容包括物质结构、化学反应、溶液化学、电化学、光谱学、色谱法等。

课程概述实践与理论相结合本课程将理论知识与实际操作紧密结合，通过实验培养学生的动手能力和分析问题解决问题的能力。培养专业技能课程旨在培养学生掌握无机化学和分析化学的基础理论和实验技能，为未来的科研工作打下坚实的基础。拓展知识领域课程内容涵盖无机化学、分析化学和相关领域的必威体育精装版进展，帮助学生开拓视野，了解学科前沿。

课程目标掌握基本概念深入理解无机化学和分析化学的基本原理。熟悉原子结构、化学键、酸碱理论、氧化还原反应等重要概念。培养扎实的化学基础知识。提升实验技能掌握常见分析仪器的操作方法和原理。熟练运用分光光度法、电化学分析、色谱分析等技术。培养独立进行实验设计和操作的能力。

重要性和应用领域现代科学研究无机及分析化学为材料科学、环境科学、生物化学等领域的研究提供了基础，助力于解决环境污染、资源短缺、疾病防治等重大问题。工业生产无机及分析化学应用于化工、制药、食品、冶金等行业，确保产品质量，提高生产效率，降低成本。环境监测分析化学方法可用于检测水、大气、土壤等环境介质中的污染物，为环境治理提供科学依据。临床诊断分析化学技术应用于临床检验，用于疾病诊断、治疗效果评估和健康监测，为人类健康保驾护航。

基本化学概念回顾原子结构原子是构成物质的基本单位，包含质子、中子和电子。原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动。化学键化学键是原子之间相互作用力的表现形式，主要包括离子键、共价键和金属键。周期表周期表将元素按原子序数排列，反映元素周期律，方便学习和研究元素性质。化学反应化学反应是指物质发生化学变化的过程，伴随着物质的生成和消失，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

原子结构和周期表原子结构原子由带正电的原子核和围绕原子核运动的带负电的电子构成。原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。元素周期表元素周期表根据原子序数和电子结构排列元素，体现元素之间规律性。元素周期表分为周期和族，同一周期的元素具有相似的电子层数，同一族的元素具有相似的价电子数。原子性质原子半径、电离能、电负性等性质随着元素周期表的位置变化而变化。

化学键与分子结构1化学键原子间相互作用力2共价键原子间共享电子3离子键原子间得失电子4金属键金属原子共享电子5分子结构原子排列方式化学键是原子间相互作用力的总称。共价键、离子键、金属键是常见的化学键类型。化学键类型决定了分子的结构和性质。

酸碱和pH1酸碱定义布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。酸碱反应涉及质子转移。2pH值定义pH值表示溶液的酸碱度，是氢离子浓度的负对数。pH值为7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。3酸碱滴定通过滴定反应测量未知溶液的酸碱度。通过滴定曲线可以确定溶液的pH值和酸碱滴定终点。

氧化还原反应1电子转移氧化还原反应的核心是电子转移。2氧化剂氧化剂接受电子，自身被还原。3还原剂还原剂失去电子，自身被氧化。4氧化数氧化数的变化反映电子转移情况。氧化还原反应在化学中十分常见，例如燃烧、金属腐蚀、电化学电池等等。掌握氧化还原反应的基本概念和原理是理解化学反应本质的关键。

配位化合物1中心离子通常是过渡金属离子，带有正电荷。2配体中性或带负电荷的分子或离子，能与中心离子配位。3配位键中心离子与配体之间形成的配位键。4配位数中心离子周围直接结合的配体数。配位化合物在化学反应中起着重要的作用。例如，它们可以作为催化剂，也可以用于合成新的材料。

常见无机化合物11.酸例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）22.碱例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）33.盐例如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）44.氧化物例如二氧化碳（CO2）、氧化铝（Al2O3）、氧化铁（Fe2O3）

分析技术概述定量分析定量分析侧重于确定物质的含量。例如，确定样品中特定元素或化合物的浓度。定性分析定性分析关注的是确定物质的组成或成分。例如，确定样品中是否存在某种元素或化合物。

分光光度法基本原理基于物质对特定波长光的吸收程度进行定量分析。仪器组成主要包括光源、单色器、样品池、检测器和显示系统。应用范围广泛用于分析化学、生物化学、医药学、环境监测等领域。优势特点操作简便灵敏度高成本较低

电化学分析1电极工作电极、参比电极和辅助电极2电解质离子导电介质3电化学反应氧化还原反应4测量电位、电流和电荷电化学分析方法基于测量电化学反应中的电位、电流和电荷来定量和定性分析物质。该方法应用广泛，包括环境监测、药物分析、食品安全和材料科学等领域。

色谱分析1分离原理根据样品组分在固定相和流动相中的分配系数不同，实