第章溶液与胶体徐娜课件.pptx

第1章溶液与胶体;;一种物质或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散体系，简称分散系。

其中被分散的物质称为分散相或分散质；而容纳分散相的连续介质称为分散介质或分散剂。

;分散系类型;由两种或两种以上不同物质所组成的均匀、稳定的液相体系，称为溶液。;1.1.2溶液;某病人被浓硫酸（98%）致大面积

烧伤，在治疗过程中用到的溶液有：;（1）物质的量浓度;（2）质量浓度;例2：某患者需补Na+5g，应补给9g/L的生理盐水多少毫升？;（3）质量摩尔浓度;（4）质量分数、体积分数、摩尔分数;0.9%（即9g/L）NaCl溶液

（生理盐水）;ppm：每千克溶液中含溶质的质量

（单位mg）;浓度之间的换算;溶液配制的相关计算;例3欲配制0.2000mol·L-1Na2CO3溶液1.000L，求应称取基准物质Na2CO3的量。;必备技能——溶液标签的书写内容及格式;二、一般溶液

;1.1.3电解质溶液;在指定温度下，单位体积（如1L）饱和溶液中所含溶质的量（g或mol）称为溶解度。;电解质—在化学理论中，把在水溶液中，或在熔融状态下能电离形成相应阴阳离子的物质叫“电解质”。

强电解质—指在水溶液中能全部电离为相应离子的电解质。

弱电解质—指在水溶液中只能部份电离为相应离子的电解质。;一般地说，溶液的性质既与溶质的本性有关，也与溶质的浓度有关。

某些溶液的性质只与溶质的本性有关。

还有一类溶液的性质只与溶质的浓度有关。;液体蒸气压示意图;在一定温度下，将纯液体置于密闭容器中，当液相蒸发速率与气相凝结速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。;1.蒸汽压与液体的本性有关。不同物质蒸气压不同。

2.蒸汽压与温度有关。温度不同，同一液体的蒸气压亦不相同。温度升高时，液体的蒸气压增大。

3.固体物质也具有一定的蒸气压。但一般较小。;;;不同温度下

液体的蒸汽压;（二）溶液的蒸气压下降;说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。;为什么蒸气压会下降?;1887年，法国化学家Raoult指出：;在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的

蒸气压下降与溶质的摩尔分数或质量摩尔???度

成正比，即只取决于一定量溶剂所含溶质的质

点数，而与溶质的种类无关。;沸点——

液体的沸点是指其蒸汽压等于外界大气压力时的温度。;难挥发非电解质稀溶液的沸点升高只与溶质的质量摩尔浓度有关，与溶质的本性无关。;凝固点——

当物质液相蒸汽压与固相的蒸汽压相等，且能平衡共存时的温度。;难挥发性电解质溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比。;应用;;1.2.4溶液的渗透压;半透膜;渗透现象;渗透产生的原因;;渗透的方向;渗透压;浓度不同的溶液用半透膜隔开,为保持膜两侧液面不变且达到渗透平衡所需在浓溶液液面上增加的压力是两溶液渗透压之差。;范特荷夫定律;定律适用的范围：

难挥发非电解质稀溶液。

定律的意义：

在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质质点的数目成正比，而与溶液的本性没有关系。;强电解质溶液的渗透压;渗透压在医学上的意义——渗透浓度;等渗、低渗、高渗溶液;在显微镜下观察发现：;等渗是理想的，高渗是允许的，低渗是禁止的;晶体渗透压和胶体渗透压;1.临床中使用的泻盐（MgSO4）的作用原理？;1.3.1胶体溶液（溶胶）的性质;;（1）溶胶的光学性质;（2）溶胶的力学性质;;;若AgNO3过量：;若KI过量：;（一）溶胶相对稳定的原因;;（二）溶胶的聚沉;

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;;;;谢谢聆听