《种重要的混合物》课件.ppt

三种重要的混合物

课程目标1了解混合物的概念理解混合物是由两种或多种物质混合而成，没有发生化学反应，保持各自的性质。2掌握混合物的分类区分溶液、悬浮液和胶体，并了解它们之间的区别和联系。3学习常见的混合物例子认识生活中常见的溶液、悬浮液和胶体的例子，例如海水、牛奶和泥水。

什么是混合物混合物混合物是由两种或多种物质混合而成的，不发生化学变化，可以保留各自的性质。混合物混合物中的成分可以通过物理方法分离出来，例如过滤、蒸发等。混合物混合物的成分可以以不同的比例混合，例如一杯牛奶可以加入少量的谷物，也可以加入大量的谷物。

混合物的分类溶液：均匀混合物，粒子大小小于1纳米。悬浮液：不均匀混合物，粒子大小大于100纳米，可分离。胶体：介于溶液和悬浮液之间，粒子大小在1纳米到100纳米之间。

纯物质与混合物的区别组成纯物质由一种物质组成，而混合物由两种或多种物质组成。性质纯物质具有固定不变的性质，而混合物的性质可变，取决于混合物的成分。分离纯物质不能通过物理方法分离，而混合物可以通过物理方法分离成纯物质。

溶液介绍溶液是均一、稳定的混合物。它是由两种或多种物质混合而成的。溶液通常是透明的，但也有例外，例如牛奶、血浆等。溶液中的物质以分子或离子状态均匀分散，无法用肉眼识别。溶液是我们在生活中常见的一种混合物，例如，海水是盐溶于水形成的溶液，糖水是糖溶于水形成的溶液。

溶质和溶剂的概念溶质溶质是混合物中被溶解的物质。溶剂溶剂是混合物中溶解溶质的物质。

溶解度和影响因素溶解度定义在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。影响因素溶解度受多种因素影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。温度影响大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，而气体物质的溶解度则随温度升高而减小。压力影响对固体和液体物质来说，压力的影响很小，但对于气体物质来说，压力的影响很大。气体物质的溶解度随压力的增大而增大。

饱和溶液、未饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液。未饱和溶液在一定温度下，溶液中还能继续溶解溶质的溶液。过饱和溶液在一定温度下，溶液中溶解了比饱和溶液更多的溶质的溶液，很不稳定。

常见的溶液例子盐水盐溶解在水中形成溶液，可以用于烹饪和医学。糖水糖溶解在水中形成溶液，是一种常见的饮料。柠檬汁柠檬酸溶解在水中形成溶液，可以用于烹饪和饮料。

浓度的表示方式质量百分比溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。摩尔浓度溶液中溶质的摩尔数占溶液体积的升数。

质量百分比定义溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比公式质量百分比=(溶质质量/溶液总质量)×100%单位%

摩尔浓度摩尔浓度是表示溶液浓度的一种方法，它指的是每升溶液中所含溶质的摩尔数。

悬浮液的概念悬浮液是指一种不均匀混合物，其中一种或多种固体颗粒悬浮在液体中。固体颗粒的尺寸较大，肉眼可见，并且会随着时间的推移而沉降到液体底部。悬浮液中的固体颗粒不会溶解在液体中，而是被悬浮在液体中。它们可以通过过滤或离心分离从液体中分离出来。

悬浮液的性质1不均匀混合物悬浮液的颗粒肉眼可见，且分布不均匀。2沉淀悬浮液的颗粒会随着时间的推移而沉淀到容器底部。3分散性通过搅拌，悬浮液的颗粒可以暂时分散在液体中。

常见的悬浮液例子泥浆泥浆是典型的悬浮液，其中固体泥土颗粒悬浮在水中。牛奶牛奶中含有脂肪微粒，这些微粒悬浮在水中，长时间静置后会沉淀下来。石灰水石灰水是将生石灰（氧化钙）溶解在水中制成的。面粉水面粉水是将面粉分散在水中制成的，搅拌后形成白色悬浮液。

胶体的概念胶体是一种分散体系，其分散相粒子的大小介于溶液和悬浮液之间，通常在1纳米到100纳米之间。胶体粒子比溶液中的溶质粒子大，但比悬浮液中的粒子小，因此它们不会像悬浮液那样容易沉降。胶体粒子可以是固体、液体或气体，分散介质也可以是固体、液体或气体。

胶体的性质丁达尔效应胶体能够散射光线，形成光束。布朗运动胶体粒子在溶剂中作无规则运动。稳定性胶体粒子比悬浮液粒子更稳定，不易沉降。

常见的胶体例子牛奶牛奶中含有脂肪微粒分散在水中，形成乳浊液。血液血液中的红细胞、白细胞和血小板分散在血浆中，形成悬浮液。墨水墨水中的色素微粒分散在水中，形成溶液。

溶液、悬浮液和胶体的区别1溶液溶液是均匀的混合物，溶质颗粒大小小于1纳米，肉眼无法看到，且可以透过滤纸。2悬浮液悬浮液是不均匀的混合物，溶质颗粒大小大于100纳米，肉眼可见，且不能透过滤纸。3胶体胶体是介于溶液和悬浮液之间的混合物，溶质颗粒大小介于1纳米到100纳米之间，肉眼不可见，但可以透过滤纸。

溶液的分离方法1蒸馏法利用不同物质沸点差异，将液体混合物分离。2过滤法利用固体和液体粒径差异，将固体从液体中分离。3离心法利用物质密度差异，将固体和