惠东高级中学21高三化学一轮课时演练检测.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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[随堂演练］

1．对于恒容的密闭容器中的可逆反应：mX（g）＋nY(s)pZ(g)ΔH0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(）

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

解析：若化学计量数m＝p，增大压强，化学平衡不移动,A正确；通入氦气，对反应物、生成物的浓度无影响，化学平衡不移动，B正确；增加固体Y的物质的量，化学平衡不移动,C错误；升高温度,化学平衡向逆反应方向移动，D正确。

答案：C

2．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g）＋yB(g)zC（g）平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时,测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是()

A．x＋yz

B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低

D．A的体积分数减小

解析:新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y〈z，A和B的转化率增大，A的体积分数减小,故D正确。

答案：D

3．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（)

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①②

C．③⑤ D．④⑥

解析：以合成氨反应“N2＋3H22NH3”为例，若加入大量N2使平衡右移,NH3产量一定增加,但NH3的百分含量不一定增大，H2的转化率会增大,但N2的转化率减小；H2的浓度降低，但N2浓度增加，故①③④不正确，②⑤正确。

答案:A

4．(2014年湖南十二校联考)可逆反应aA（g)＋bB(g)cC（g）＋dD（g）ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）

A．a＋bc＋dT1T2ΔH〉0

B．a＋bc＋dT1〈T2ΔH0

C．a＋b〈c＋dT1〉T2ΔH0

D．a＋bc＋dT1〈T2ΔH0

解析：由于T2时先达到化学平衡,则T2T1,且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即ΔH〈0；反应平衡(v正＝v逆）后，增大压强，v正〉v逆，即平衡正向移动，说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即a＋bc＋d，由此可得B为正确选项。

答案：B

5．Ⅰ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2（g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0(填“”或“〈”）。实际生产条件控制在250℃、1。3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O===2H3BO3＋________。

(2）在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中,H3BO3的转化率（α)在不同温度下随反应时间（t)的变化如图，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②该反应ΔH________0(填“”或“〉”).

解析:Ⅰ。从图像来看,随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH0,综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。

Ⅱ.（1）根据质量守恒定律：反应前后各元素的种类和原子个数不变，即可确定另一生成物为H2及其化学计量数。(2)由图示关系可看出，随着温度升高，曲线斜率增大，说明化学反应速率增大；同样由曲线变化可看出随着温度升高，H3BO3的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，因升温平衡向吸热反应方向移动，可判断该反应的ΔH〉0。

答案:Ⅰ.在25℃、1。3×104kPa下,CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失

Ⅱ。（1)6H2(2）①a。温度越