高一化学离子反应复习资料.docVIP

第二节高一化学离子反响

Ⅰ.学习重点：

掌握电解质〔强电解质和弱电解质〕的含义

一、有关电解质的概念

1、电解质--非电解质

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SQ4等，酸、碱、盐都是电解质。而熔化状态下Al2O3,Li2O能导电也是电解质。

在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如：蔗糖、酒精等。有些化合物如CO2、SO2、NH3等溶于水虽然其溶液能导电，但并不是这些化合物本身电离出来的离子，而是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出的离子。因此H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO2、NH3仍为非电解质。

另外“能导电的物质”不一定是电解质，如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)，所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。

2、强电解质—弱电解质

⑴为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比拟如下

比较项目

强电解质

弱电解质

电离程度

完全电离

局部电离(仅仅少量电离)

溶质微粒形态

水合离子

分子和少量水合离子

溶质类型

离子化合物某些共价化合物

某些共价化合物

相同条件下的溶液导电性

强

弱

⑵常见的强电解质：强酸如H2SO4、HCl、HNO3等；强碱如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐类如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等。

⑶常见的弱电解质：弱酸如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等；弱碱如NH3?H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。

应当注意判断电解质强弱与其溶解性并非直接关系。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的局部却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。

掌握离子反响和离子方程式的含义

1、离子反响的定义和发生的条件

但凡有离子参加(或生成)的反响就是离子反响，通常离子反响发生在电解质水溶液之中的电解质之间的反响。

由于离子反响的类型不同所以它们发生的条件也有所不同，离子反响大致可分为：

〔1〕离子交换反响发生的条件：

复分解反响的实质就是两种电解质在溶液里相互交换离子的反响。这类反响发生的条件就是溶液中离子间相互作用生成了易挥发气体或难溶物质或难电离的物质，使溶液中参与反响的自由移动离子浓度迅速减少。因此离子交换反响总是向着减小溶液中离子浓度方向进行。这类离子反响发生的条件就是复分解反响发生的条件，如：

有气体生成的离子反响：

有难电离的物质生成：

有沉淀生成：

〔2〕有离子参加〔或生成〕的氧化复原反响发生的条件

一般在溶液中发生的置换反响，如：等都属于氧化复原反响。

还有一些电解质溶液中离子参与的氧化复原反响。如：，。

再有一些反响是生成离子的反响：。

上述这些反响发生的条件，通常是溶液中存在着较强的氧化剂和复原剂，反响的过程就是相关离子浓度发生显著变化的过程。

3.掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法

定义：有离子参加的反响

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

Ⅱ.学习难点：

离子方程式的书写方法

Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析

强弱电解质不分，易溶与难溶不分

例1．氢氧化铁与盐酸反响OH－+H+=