高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护省公开课一等奖新课获奖课件.pptx

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金属电化学腐蚀与防护2/26

一、金属腐蚀本质：M–ne-=Mn+（氧化反应）定义：金属与周围接触到气体或液体物质发生氧化还原反应而引发损耗现象。3Fe+2O2Fe3O4点燃Fe2O3·xH2O3/26

金属腐蚀化学腐蚀：金属与接触到干燥气体或非电解质液体直接发生化学反应而引发腐蚀叫做化学腐蚀。4/26

探究试验1—潮湿环境下铁腐蚀原理试验仪器：一个锥形瓶、一个玻璃导管、一个单孔塞以及一个装有红墨水小烧杯试验步骤：第一步：倒NaCl溶液铁粉和碳粉第二步：旋紧活塞第三步：导管浸入红墨水温馨提醒：1.耐心等候1min。2.不要用手摇动、捂住锥形瓶。5/26

讨论：这种类型腐蚀和化学腐蚀不一样之处是什么呢？发生这种腐蚀条件是什么呢？NaCl溶液NaCl溶液探究试验2—潮湿环境下铁腐蚀实质6/26

电化学腐蚀：不纯金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀化学腐蚀：金属与接触到干燥气体或非电解质液体直接发生化学反应而引发腐蚀叫做化学腐蚀。7/26

吸氧腐蚀（中性、弱酸性溶液）NaCl溶液NaCl溶液8/26

探究试验3—较强酸性环境下铁腐蚀原理第一步：倒入盐酸第二步：导管浸入红墨水9/26

析氢腐蚀（较强酸性溶液）盐酸溶液盐酸溶液10/26

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结合生活实际，你能思索出几个金属腐蚀防护方法？12/26

1、表面保护2、改变金属内部结构二、金属防护烤蓝烤漆涂凡士林镀锌镀铬13/26

FeZn稀硫酸---Zn2+H+H+负极正极e-CuPtCuSO4溶液阴极阳极e-温故知新14/26

试验用具：材料：铁片、铜片、锌片、石墨棒、直流电源、导线、烧杯电解质溶液：NaCl溶液设计要求（小组合作）：1.请利用原电池原理，设计装置图，预防铁片腐蚀；2.请利用电解池原理，设计装置图，预防铁片腐蚀。交流合作15/26

利用“电解池原理”保护极金属阴e-e-———————————————————————————海水阳极钢闸门惰性电极阴极外加电流阴极保护法利用“原电池原理”保护极金属正牺牲阳极阴极保护法正极———————————————————————————海水钢闸门锌板负极e-e-阳极阴极3、金属电化学防护16/26

锌块牺牲阳极阴极保护法学以致用17/26

验证试验—外加电流阴极保护法铁钉放入U形管滴加等量铁氰化钾打开电源观察现象试验步骤：NaCl溶液铁氰化钾溶液（黄色）已知：铁氰化钾溶液能与Fe2+生成蓝色沉淀试验试剂、装置：18/26

大开眼界石墨烯二氧化钛19/26

体验收获印刷电路板航标塔20/26

1.以下现象与电化学腐蚀无关是 ()A.黄铜(铜锌合金)制作铜锣不易产生铜锈B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)轻易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗D牛刀小试21/26

能力提升2．如图所表示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈酸性).数天后观察到现象是_______________.甲中正极反应为_______________.乙中正极反应为.O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e-=H2↑Fe被腐蚀,U型管中甲端液面高于乙端液面甲乙22/26

3、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：