天津市部分区2024-2025学年高二上学期期末测试化学试题（解析版）.docx

天津市部分区2024-2025学年高二上学期期末测试

以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5

第Ⅰ卷(共36分)

注意事项：本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是

A.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为

B.“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区

C.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为

D.2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为

【答案】D

【解析】钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确；镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，故B正确；硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为，故C正确；氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选D。

2.下列各电离方程式中，书写正确的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误；硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确；碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。综上所述，答案为C。

3.下列事实可证明是弱酸的是

A.溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

B.溶液可以导电

C.完全中和溶液需要溶液

D.等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大

【答案】D

【解析】溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误；溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误；完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误；强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确；故选D。

4.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度；常温下，某溶液中由水电离出的，说明溶质促进水的电离。

醋酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故A不符合题意；氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10—7mol/L，故B不符合题意；亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和亚硝酸，促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度可能为1×10—5mol/L，故C符合题意；硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水电离出的氢氧根离子浓度为1×10—7mol/L，故D不符合题意；故选C。

5.下列数据不一定随温度升高而增大的是

A.活化分子百分数 B.盐类水解平衡常数

C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.化学平衡常数

【答案】D

【解析】升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子部分变为活化分子，因此活化分子百分数增大，故A不符合题意；盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，盐类水解平衡常数增大，故B不符合题意；弱电解质的电离是吸热反应，升高温蒂，因此弱酸或弱碱的电离平衡常数增大，故D不符合题意；化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，不清楚平衡怎样移动，因此化学平衡常数不清楚增大还是减小，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意；加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意；加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意；加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意；故选D。

7.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将溶液从升温至，溶液中减小

C.的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍

D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在如下电离