《溶液气液相平衡》课件.pptVIP

溶液气液相平衡本演示文稿探讨了溶液气液相平衡的基本概念、理论和应用，并重点介绍了一些关键参数和计算方法。

课程目标理解溶液气液相平衡的基本概念掌握溶解度、沸点上升、渗透压等概念及其计算方法。熟悉气液相平衡的定律和理论包括Henry定律、Raoult定律、Dalton定律等。应用相平衡图分析二元、三元体系的相变能够绘制和分析相图，并预测不同条件下的相组成和相平衡。

溶解与溶解度溶解是指一种物质分散到另一种物质中形成均相混合物的过程。溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时溶解的物质的量。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度已达到溶解度的溶液。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度超过溶解度的溶液。

影响溶解度的因素温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，例如：氢氧化钙。压力气体的溶解度随压力的增大而增大，但液体和固体的溶解度受压力的影响较小。溶剂的性质相似相溶原理：极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质。

沸点上升与摩尔分数概念溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，沸点升高值与溶液的摩尔分数成正比。公式ΔTb=Kb*m变量ΔTb：沸点升高值，Kb：摩尔沸点升高常数，m：溶液的摩尔浓度。

已知溶解度求沸点上升1公式应用利用沸点上升公式ΔTb=Kb·m，其中ΔTb为沸点上升，Kb为摩尔沸点上升常数，m为溶液的质量摩尔浓度2溶解度转化将已知溶解度转化为质量摩尔浓度m3计算沸点上升将m代入沸点上升公式，计算出沸点上升ΔTb

已知沸点上升求溶解度公式利用沸点上升公式ΔTb=Kb*m，可以求得溶液的摩尔浓度m。摩尔浓度摩尔浓度m等于溶质的摩尔数除以溶剂的质量（单位为千克）。溶解度溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的最大溶质质量。

渗透压与蒸汽压降渗透压溶液通过半透膜进入纯溶剂以达到平衡的压强差蒸汽压降溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压

溶质对溶剂蒸汽压的影响蒸汽压降低非挥发性溶质降低溶剂蒸汽压。分子间作用力溶质-溶剂间作用力增强，溶剂分子逃逸到气相的趋势减弱。浓度影响溶质浓度越高，蒸汽压降低越明显。

渗透压的测定方法1渗透压计使用渗透压计直接测量溶液的渗透压。2冰点降低法测量溶液的冰点下降值，并根据公式计算渗透压。3蒸汽压降低法测量溶液的蒸汽压降低值，并根据公式计算渗透压。

渗透压与分子量1渗透压溶液中溶质浓度对溶剂蒸汽压的影响2分子量溶质的分子量决定了其对溶剂蒸汽压的影响程度3关系渗透压与分子量成正比

已知渗透压求分子量1测量渗透压使用渗透压计或其他适当的实验方法测量溶液的渗透压。2已知溶剂性质确定溶剂的温度、蒸汽压和摩尔质量等性质。3计算分子量利用渗透压公式和已知参数计算溶质的摩尔质量。

相平衡图相平衡图是描述多相体系在不同条件下相平衡关系的图形。相平衡图可以帮助我们理解不同条件下体系的相组成和相变化过程。

液-液相平衡当两个互不相溶的液体混合在一起时，会形成两个相，一个相是富含第一种液体的相，另一个相是富含第二种液体的相。当达到平衡时，两个相的组成不再发生变化，并且每个相的化学势相等。

气-液相平衡实验装置气液相平衡的实验装置通常包括一个密闭容器，容器内装有待测的液体和气体混合物，并配有温度计、压力计、搅拌器等设备。相图气液相平衡图通常以温度为横坐标，压力为纵坐标，表示气相和液相的平衡状态。通过相图可以了解不同温度和压力下的气液相平衡关系。

溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线图。溶解度是指在一定温度下，溶质在饱和溶液中所能达到的最大浓度。溶解度曲线可以帮助我们了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律。例如，我们可以从溶解度曲线上看出，大多数固体溶质在溶剂中的溶解度随温度升高而增大，而气体溶质在溶剂中的溶解度随温度升高而减小。

Henry定律气体溶解度气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。Henry常数比例系数称为Henry常数，它随温度和溶剂性质而变化。应用Henry定律广泛应用于气体溶解、气体分离、气体吸收等领域。

Raoult定律理想溶液该定律适用于理想溶液，其中溶质和溶剂之间的相互作用力与溶质和溶质或溶剂和溶剂之间的相互作用力相同。蒸汽压降低溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压，降低的程度与溶质的摩尔分数成正比。应用范围广泛应用于化学工程、材料科学和生物学等领域，用于计算溶液的蒸汽压、沸点和渗透压。

Dalton定律1分压气体混合物中，每种气体对混合气体总压的贡献称为该气体的分压。2总压混合气体总压等于各组分气体分压之和。3应用Dalton定律用于计算混合气体中各组分气体的分压，并分析气体混合物的性质。

相平衡例题分析1步骤一明确题目条件2步骤二选择合适公式3步骤三代入数值计算4步骤四分析结