2024—2025学年天津市滨海新区田家炳中学高三上学期12月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年天津市滨海新区田家炳中学高三上学期12月月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Si)r(S)r(Se)

B．电负性：χ(Se)χ(S)χ(Si)

C．第一电离能：I1(P)I1(S)I1(Si)

D．氢化物的稳定性：H2SeH2SPH3

(★★)2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A．的结构示意图：

B．基态原子的价电子排布式：

C．基态原子的核外电子排布式：

D．的价电子轨道表示式：

(★)3.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是

A．X分子中只有极性键没有非极性键

B．X分子中的共用电子对数为11

C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA

D．X是共价化合物

(★★)4.若不断地升高温度，实现雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

(★★)5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．1分子中含有3个键和4个sp3杂化轨道

B．1分子中含有2个键和2个杂化轨道

C．1分子中含有2个键、2π键

D．1mol分子中含有4个键、2个π键

(★★★)7.下列叙述中，正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

(★★★)8.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)9.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构

B．BF3键角为120°，NH3的键角大于120°

C．CH2O是平面三角形的分子

D．PCl3、都是三角锥形的分子

(★★★)10.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是

A．键角：

B．键长：

C．键能：、、分子中的键能依次减小

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键π键

(★★★★)11.下列说法正确的是

A．沸点：

B．熔点：

C．硬度：碳化硅＜金刚石

D．沸点：

(★★)12.根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是

选项

离子晶体

共价晶体

分子晶体

金属晶体

A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁

B．

AlCl3

石墨

S

Hg

C．

CH3COONa

SiO2

C60

Fe

D．

Ba(OH)2

玛瑙

普通玻璃

Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题

(★★★)13.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。

A．吸收光谱B．发射光谱

(2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。

a．

b．

c．d．

(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式_______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(★★)14.合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基