高三化学练习——离子浓度大小比较.docVIP

高三化学练习——离子浓度大小比拟

1．以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是()

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)

B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))

D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大

2．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的选项是()

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)

D．参加少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大

3．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是()

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

4.某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，那么以下有关说法或关系式一定正确的选项是〔)

①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；

③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、

A、①②B、②③C、②④D、①②③

5.某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，那么以下说法中正确的选项是〔)

A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同

B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+

D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者

6．以下浓度关系正确的选项是

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+C(HCl)]

B．氯水中：c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(ClO—)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c〔Na+〕=c〔CH3COO—〕

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32—)c(OH—)c(HCO3—)c(H+)

7.以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是

mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B.1L0.lmol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋)+c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

C(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)c(OH－)

8．对于常温下pH为2的盐酸，表达正确的选项是()

A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)

9.以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是

A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

10．以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－