2024—2025学年上海市华东师范大学第一附属中学高三上学期化学期中考试.docVIP

2024—2025学年上海市华东师范大学第一附属中学高三上学期化学期中考试

一、单选题

(★)1.在元素周期表中，铜元素位于

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(★)2.铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于

A．原子吸收光谱

B．原子发射光谱

C．紫外光谱

D．红外光谱

二、填空题

(★★)3.基态Cu原子简化的电子排布式为：_____，其最外层电子的电子云轮廓图为_____。

三、单选题

(★★★)4.某同学想要利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑来制备CuSO4，应选择装置

A．

B．

C．

D．

(★★)5.在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物含有π键的数目为_______NA。

A．2

B．4

C．6

D．8

四、填空题

(★★★)6.CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4。

(1)写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式_______。

(2)该配合物正离子的中心是___(填微粒符号)，外界离子的中心原子的杂化方式为：____。

(★★★)7.晶体铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，已知晶胞的边长为apm(1pm=1×10-10cm，阿伏加德罗常数用NA表示)，计算晶体铜的密度为_______g·cm-3(用含a的代数式表示)。

(★)8.Cu2O与Cu2S都属于离子晶体，但前者熔点(1235℃)比后者熔点(1130℃)高，原因是_______。

五、单选题

(★★★)9.海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是

A．冷却热饱和溶液法

B．蒸发溶剂法

C．过滤法

D．加硝酸银沉淀过滤法

六、解答题

(★★)10.已知粗盐中含有的主要杂质为，还含有少量的K+等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下。

(1)写出试剂中溶质的化学式：试剂a_______、试剂b_______。

(2)粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的_______。

(3)从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的：_______。

(4)写出系列操作的名称：_______。

(5)关于上述流程，下列说法错误的是_______。

A．溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解

B．加入盐酸酸化是为了去除溶液中过量的

C．蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热

D．向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中

(★★)11.工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下。

(1)鼓入热空气吹出溴是利用了溴的_______的性质。

(2)在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的_______通入。

A．上部B．中部C．底部

(3)写出SO2溶液吸收反应的离子方程式：_______。

(4)海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是_______。

七、单选题

(★★★)12.卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是

A．只有AgI生成

B．AgCl和AgI等量生成

C．AgCl沉淀少于AgI沉淀

D．AgCl沉淀多于AgI沉淀

八、填空题

(★★)13.利用CO2制备CO，一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：。

(1)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．体系压强不再发生变化

B．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化

C．1molH-H键断裂，同时生成2molH-O键

D．体系内CO2与H2O的物质的量之比保持不变

(2)在恒定温度与容积下，可以提高CO2平衡转化率的措施有_______。

A．向反应容器中充入H2

B．向反应容器中充入CO2

C．添加更有效的催化剂

D．利用合适试剂干燥混合气体

(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_______。

A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡

B．700℃下，甲对应的活化能最大

C．一般催化剂能降低活化能，但不