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阶段重点突破练(一)

一、化学反应速率和限度的相关计算

1．在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示：

时间/min

1

2

4

6

8

X物质的量/mol

1.5

1.2

1.0

0.9

0.9

下列说法正确的是()

A．增加Y的质量，反应速率一定加快

B．0～4minZ的平均反应速率为eq\f(3,8)mol·L－1·min－1

C．2～4minX的平均反应速率为eq\f(1,10)mol·L－1·min－1

D．X、Y的反应速率一定相等

2．两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BmC＋2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol·L－1·

min－1。下列结论错误的是()

A．平衡时反应混合物总物质的量为1.1mol

B．B的转化率为20%

C．0～5min内，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1

D．m＝3

3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列说法正确的是()

A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L－1·min－1

B．该反应在10min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L－1

D．物质B的平衡转化率为20%

4．在372K时，把0.5molN2O4通入容积为5L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，反应已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()

A．前2s内，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含有0.25molN2O4

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

5．在体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)。经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：

(1)2min末B的浓度为____________，C的物质的量为______________。

(2)2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)＝________。

(3)2min末，B的转化率是________(结果保留3位有效数字)。

二、化学反应速率的影响因素及实验探究

6．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是()

选项

金属(粉末状)

酸及其浓度

酸的体积/mL

反应起始温度/℃

A

0.1molZn

6mol·L－1硝酸

20

50

B

0.1molFe

3mol·L－1硫酸

20

30

C

0.1molZn

3mol·L－1硫酸

20

30

D

0.1molZn

3mol·L－1盐酸

40

30

7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()

①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A．①④B．②③C．③④D．②④

8．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2eq\o(――→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/(mol·L－1)

溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

9．将浓度均为0.01mol