2024—2025学年辽宁省沈阳市第二十中学高二上学期阶段验收化学试卷.docVIP

2024—2025学年辽宁省沈阳市第二十中学高二上学期阶段验收化学试卷

一、单选题

(★★)1.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈

A．中性

B．酸性

C．碱性

D．无法确定

(★★★)2.下图是某离子M的水解过程示意图，M可能是

A．

B．Al3?

C．

D．

(★★)3.下列图示实验中，操作规范的是

A．调控滴定速度

B．用试纸测定溶液

C．加热试管中的液体

D．向试管中滴加溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．水电离产生的的溶液中：、、、

D．0.1的Na[Al(OH)4]溶液中：、、、

(★★)5.人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是

A．

B．

C．

D．

(★★)6.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，其制作流程如下，步骤⑤利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)使豆浆中的蛋白质聚沉。

①泡豆②磨豆③过滤

④煮浆⑤点卤⑥成形

下列说法不正确的是

A．步骤②的目的是为了让更多的蛋白质溶于水

B．步骤③的滤液可用于制作豆腐

C．将盐卤蒸干可获得和等混合物

D．往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为

(★★★)7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，N为粒子数，下列说法中正确的是

A．常温下，0.1mol?L-1的ZnCl2溶液中Cl-数目为

B．常温下，1LpH=1的KHSO4溶液中，

C．某温度下，1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA

D．常温下，200mLpH=1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.04NA

(★★★)8.中和法生产的工艺流程如下：

已知：①的电离常数：，，

②易风化。

下列说法错误的是

A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液

B．“调pH”工序中X为或

C．“结晶”工序中溶液显酸性

D．“干燥”工序需在低温下进行

(★★★)9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A．用CuSO4溶液吸收H2S：

B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：

C．泡沫灭火器的反应原理：

D．CH3COONH4在溶液中的水解：

(★★★★)10.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是

A．a点阴离子总数最多

B．b点溶液去油污效果最好

C．c点水的离子积最大

D．温度升高，水的电离程度先增大后减小

(★★★)11.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是

A．HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

B．常温下，用精密pH试纸测NH4B溶液pH=6.2

C．常温下，将pH之和为14的KOH溶液和HB溶液等体积混合，混合溶液呈中性

D．常温下，相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大

(★★)12.下列实验方案能达到实验目的的是

实验方案

实验目的

A

向pH相等、体积相同的HA溶液和HB溶液中分别加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多

验证该温度下：

B

用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH

比较HClO和的酸性强弱

C

向盛有2mLAgNO3溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又产生黄色沉淀

验证该温度下：

D

用标准CuSO4溶液滴定KHS溶液

测定KHS溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)13.下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化

B．图②可表示25℃时，0.10mol?L-1盐酸滴定20.00mL0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线

C．图③表示水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：

D．图④表示稀醋酸加水稀释时溶液中氢离子数与加水量的关系

(★★)14.下列叙述内