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2025年中考化学专题针对训练——计算题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、计算题

1．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：

（1）生成氢气的质量为克；

（2）粗锌中锌的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

2．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1.t2.t3.t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量（g）

19.88

19.56

19.36

19.36

试计算：

（1）加热_____时间后高锰酸钾已经完全反应。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。_____

（3）求该样品中高锰酸钾的质量。_____

3．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：

（1）生成的氢气质量．

（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？

（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？

4．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是_____g；

（2）参加反应的铝片的质量是多少g？_____（要计算过程）

5．欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取100g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

??

(1)图中x=。

(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

6．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸100g分四次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如下：

序号

加入稀硫酸质量/g

剩余固体质量/g

第1次

25

11.75

第2次

25

8.50

第3次

25

5.25

第4次

25

4.50

（1）求该合金中铜的质量分数；

（2）求该合金中除铜外的另一种金属；

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）

7．在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体(加水溶解后剩余固体)的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意完成下列问题：

(1)当滴入稀盐酸质量为186g时(即图中B点)，所得溶液中的溶质为。

(2)当滴入稀盐酸质量为146g时(即图中A点)，求：

①反应生成二氧化碳的质量。

②原混合物中氯化钙的质量分数(结果精确到0.1%)

③所得溶液中溶质的质量分数。

8．已知某矿山上的石灰石样品中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。某化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品进行了如下探究：先将样品粉碎，称量8g样品放入烧杯内(烧杯质量为20g)，然后加入60g足量的某一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如下图所示。请完成下列问题：

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为。

(2)从图中可以看出，反应结束后生成CO2的质量为g；

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(通过化学方程式计算)

9．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

??

回答下列问题：

(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。

(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

(3)废液样品中的质量分数为（结果精确至0.1%）。

10．某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

(1)产生