2025届高考化学二轮复习 题型六 电解质溶液(共30张PPT).pptxVIP

2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧题型六电解质溶液

溶液中三大平衡及影响因素1.影响弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的因素(1)内因：电解质、盐类、沉淀的本性。(2)外因①温度：温度越高，电离程度一般越大、水解程度越大、溶解程度越大(极个别例外，比如温度越高氢氧化钙溶解度反而越小，其他特殊物质题目一般会给出信息)。②浓度：单一微粒浓度改变，平衡会向着减弱该微粒浓度改变的方向移动；加水会造成所有微粒浓度减小(除水外，温度不变时H+、OH-浓度变化相反)。注意：外加酸、碱、盐以及能反应的物质均从“单一微粒浓度改变”加以认识。例：醋酸溶液中加CH3COONa固体，实际上是单独增大了CH3COO-的浓度，所以平衡逆向移动，减弱这种改变。

溶液中三大平衡及影响因素2.水的电离影响因素水是一种极弱的电解质，可以根据普通弱电解质电离平衡影响因素分析。①外加酸碱：抑制水的电离(水的电离平衡逆向移动)；②外加含弱离子的盐：促进水的电离(水的电离平衡正向移动)；③外加活泼金属或氧化物等情况复杂，不予考虑。

溶液中四大常数的关系及综合应用1.四大常数(1)水的离子积常数Kw。(2)弱电解质电离常数：弱酸电离常数Ka(二元弱酸有Ka1、Ka2)、弱碱电离常数Kb。(3)盐的水解常数：Kh(多元弱酸根有多级水解Kh1、Kh2)。(4)沉淀的溶度积常数：Ksp。注意：Kw并非水的电离常数，水的电离常数，Kw=K·c(H2O)=c(H+)·c(OH-)。所以实际上Kw是水的电离常数与溶液中水的浓度的乘积，由于纯水和稀溶液中水的浓度基本不变，是个常数，所以其浓度与电离常数乘积也必然是个常数，此常数称“水的离子积常数”。

溶液中四大常数的关系及综合应用2.所有常数均只与温度有关系(即温度不变，K不变)；各种常数在水中或其他稀酸、碱、盐溶液中可能受到各种相关微粒浓度影响，平衡会移动，但是其数值不变。比如稀酸、稀碱溶液中由于H+、OH-浓度较高抑制了水的电离平衡，但水的Kw不变[不过注意Kw=c(H+)·c(OH-)，此时H+、OH-浓度也包括稀酸、稀碱电离产生的氢离子和氢氧根离子]；再比如CH3COOH在醋酸钠溶液中电离受到抑制，但其Ka不变[Ka表达式中c(CH3COO-)也包含醋酸钠电离产生的醋酸根离子在内]，沉淀溶解平衡类似。所以各种常数表达式中，各微粒浓度均指“溶液中的该微粒浓度”，而并非专指“水、弱酸碱、弱离子盐、沉淀”产生的该微粒浓度。

溶液中四大常数的关系及综合应用4.熟练掌握各种常数表达式的书写和基本计算，能运用Qc与各种K的关系定量判断各种平衡的移动方向：QcK，平衡逆向移动；QcK，平衡正向移动；Qc=K，正好平衡。5.注意电离度与电离常数，溶解度与溶度积常数的关系(水解度与水解常数关系一般不考查)：(1)电离度用α表示，类似于转化率，不仅与温度有关，还与浓度有关，浓度越小电离度越大，但Ka(或b)不变，温度越高一般电离度越大，此时Ka(或b)也增大。(2)溶解度用S表示，不仅与温度有关，还与浓度及溶剂有关，比如S(CaCO3)在CaCl2溶液中比较小(溶解受Ca2+抑制)，但其Ksp不变。

溶液中粒子浓度关系比较1.弱酸碱的电离(1)电解质越弱，电离程度越小，电离出的离子浓度通常越低。(2)Ka1?Ka2，所以一级电离出的离子浓度大于二级电离出的离子浓度。2.盐类水解(1)盐的弱离子对应弱电解质越弱，弱离子水解程度就越大，弱离子的浓度则越小，水解出来的微粒(分子或离子)浓度则越大。(2)Kh1?Kh2。3.弱电解质电离以及盐类水解程度都很小通常弱电解质电离度多数在10%以内，多数盐类单水解时水解度在1%以内，但注意题目所给条件，有例外的情况。

溶液中粒子浓度关系比较4.何时考虑水解平衡、电离平衡(1)弱电解质溶液：仅考虑电离平衡(还有水的电离平衡)。(2)含弱离子的盐类(正盐)：仅考虑水解平衡(还有水的电离平衡)。(3)弱酸—弱酸盐混合液，弱碱—弱碱盐混合液，酸式盐溶液：既考虑弱酸、碱电离平衡，又考虑盐所含弱离子的水解平衡(酸式酸根离子既水解又电离)。

溶液中粒子浓度关系比较5.三个守恒规律(1)电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。(2)物料守恒(原子守恒)：此守恒反映的是“变”与“不变”的离子或分子之间的一种等量关系。例：Na2CO3溶液中，“不变”的是Na+，“变”的是CO32-，CO32-有一部分通过水解会变成HCO3-和H2CO3两种形式，所以碳酸根最终有三种形式存在：CO3