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13.沉淀溶解平衡曲线及分析选择题热点练2025高考总复习优化设计二轮专题化学课后习题13.沉淀溶解平衡曲线及分析

(分值:24分)

学生用书P275

(选择题每小题3分)

1.(2024·安徽黄山二模)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液,混合液中pX{[pX=-lgc(X)],X=IO3-、SCN-、CrO42-}和pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的关系如图所示,已知:Ksp(AgSCN)Ksp

A.线Ⅱ表示pCrO4

B.d点线Ⅱ和线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同

C.向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成AgSCN沉淀

D.AgIO3+SCN-AgSCN+IO3-的平衡常数K为104.

答案:B

解析:由化学式KSCN、KIO3可知,其中的酸根离子均为一价离子,因此,溶液中pSCN-和pIO3-与pAg变化趋势相似,则线Ⅱ表示pCrO42-和pAg的关系,由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知,溶液中pAg相同时,pSCN-大于pIO3-,则线Ⅰ表示pSCN-和pAg的关系、线Ⅲ表示pIO3-和pAg的关系;由a、b、c三点的数据可知,AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10-7.5=10-7.5、(10-3)2×10-5.95=10-11.95、10-2×

由分析可知,线Ⅱ表示pCrO42-和pAg的关系,A正确;线Ⅱ表示pCrO42-和pAg的关系、线Ⅲ表示pIO3-和pAg的关系,AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等,B错误;线Ⅰ表示pSCN-和pAg的关系、线Ⅱ表示pCrO42-和pAg的关系,由图可知,溶液中SCN-和CrO42-浓度相等时,Ag2CrO4对应银离子浓度大于AgSCN的,所以向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时,AgSCN优先沉淀,C

2.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol·L-1的体系中,研究Mg2+在不同pH时的可能产物,c(Mg2+)与pH的关系如图2所示,曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3),曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp

图1

图2

下列说法正确的是()

A.由M点可求得Ka2(H2CO3)=1×10-6

B.pH=11的体系中:c(CO32-)c

C.Q点的体系中,发生反应Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2

D.P点的体系中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0

答案:D

解析:图1表示Na2CO3体系,随着pH的逐渐减小,溶液中c(CO32-)逐渐减小,c(HCO3-)先增大后减小,c(H2CO3)逐渐增大,且当pH=6.37时,两曲线交点表示溶液中c(HCO3-)=c(H2CO3),由此可算出对应的电离平衡常数;图2中图像的纵坐标是-lg[c(Mg2+)],数值从下往上在增大,即从下往上c(Mg

根据图1,当pH=10.25时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),则Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=c(H+)=10-10.25,A错误;pH=11的体系中,观察图1可知c(CO32-)c(HCO3-),B错误;Q点的体系中,观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8,观察图1可知,pH=8时,溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子,Q点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方,表示未生成该沉淀,位于MgCO3曲线下方,因此会生成碳酸镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O,C错误;P点的体系中,从图2可以看出pH=11、-lg[c(Mg2+)]=6时,该点位于曲线Ⅰ、Ⅱ的上方,不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀,c起始(Na2CO3

3.(2024·陕西渭南质检Ⅰ)已知:AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s,白色)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s,深红色)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)。常温下,分别向20mL等浓度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等浓度的AgNO3

A.KCl溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①

B.由b点数据可得c(Ag+)=2×10-4mol·L-1

C.增大AgNO3溶液的浓度,图中a点或b点向右平移

D.K2CrO4可作为AgNO3溶液标定KCl溶液浓度的指示剂

答案:C

解析:由图可知,曲线①所示反应在加入20mL等浓度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,曲线②所示反应在加入40mL等浓度AgNO3溶液后恰好沉淀完全,