2025版高考【应试策略】化学.docx

应试策略

第一讲

常用化学计量

1.物质的量、摩尔质量

(1)物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等),不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。

(2)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量的含义不同,三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1,1mol物质的质量的单位为g。

(3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。

【思维建模】：已知物质的质量求物质所含的粒子数目

已知量物质的量目标粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目:

已知量

物质的量

目标粒子数目

分析粒子种类及个数

可应用N=·NA来计算。

2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

使用气体摩尔体积需要注意的事：

(1)要注意温度和压强。

(2)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体(互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,其他条件下不一定是22.4L·mol-1。

【思维建模】：混合气体摩尔质量的求解方法

【快速解题】阿伏加德罗常数类题目的解题步骤

【方法技巧】：正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。

①当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况;

②当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是否为气体。

第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系是——正确进行换算的前提。

①已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制;

②已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况,物质是不是气体;

③已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注是否给出了溶液的体积。

第三步:准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。

①清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系;

②熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

3.物质的量浓度

中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积。可根据计算溶液体积。

(2)准确判断溶液中溶质。

①与水发生反应生成新的物质。如Na、Na2O、Na2O2NaOH;SO3H2SO4;NO2HNO3。

②特殊物质:氨水中存在NH3·H2O,但计算时仍以NH3作为溶质。

③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O一CuSO4;Na2CO3·10H2O一Na2CO3。

(3)利用溶质的质量分数和密度来计算。

在已知某溶液中溶质的质量分数为w,密度为ρg·mL-1时,可假设该溶液的体

积为1000mL,根据公式计算溶质物质的量浓度。

(4)利用溶解度来计算:对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数

存在换算关系×100%。将该式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式

【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系

(5)利用稀释定律求算。

①稀释定律:c1V1=c2V2。

②混合后溶液体积不变:c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。

③混合后溶液体积改变:c1V1+c2V2=c混V混。

(6)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算。

①若在标准状况下,一定质量的水中溶解某气体的体积为V(单位为L),所得

溶液的物质的量浓度的计算公式×1000(ρ混的单位为g·mL-1)。

混

②若气体溶于水时体积变化忽略不计,1L水中溶解VL气体(标准状况)时,

所得溶液的物质的量浓度计算公式mol·L-1。

【思维建模】溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:

(1)等质量混合。

两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm-3,还是ρ1g·cm-3),混合后溶液中溶质的

质量分数

(2)等体积混合。

①当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、

HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后,质量分数w(a%+b%)。

②当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,如酒精、氨水

等少数溶液等体积混合后,质量分数w(a%+b%)。

4.一定物质的量浓度溶液的配制

容量瓶的四个“不能”:

(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

(2)不