2024—2025学年上海市宜川中学高二上学期期末考试化学试卷.docVIP

2024—2025学年上海市宜川中学高二上学期期末考试化学试卷

一、解答题

(★★★)1.为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。

Ⅰ．配制溶液：

(1)用配制溶液时，应称量_______g固体，然后将固体直接在浓盐酸中溶解，其目的是_______(用离子反应方程式说明)，在后续配制溶液过程中还需要的定量仪器是_______。

Ⅱ．通过如下实验，比较的氧化性。

实验现象：

a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红；

b中溶液滴加淀粉溶液后变蓝；

c中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液未变蓝。

(2)b中反应的离子方程式为：_______。

(3)a、b中的现象说明：_______。

A．氧化性顺序：

B．氧化性顺序：

C．还原性顺序：

D．还原性顺序：

(4)根据c中现象，分析未发生氧化的原因可能是_______。

Ⅲ．利用如下图所示装置，继续探究氧化的反应。

(5)图中盐桥中的电解质可用_______。

A.B.C.

(6)闭合，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

(7)石墨1上发生的电极反应是_______。

(8)已知溶液的。上述实验中可能是氧化了，将装置中的_______溶液(填“KI”或“”)换成_______，闭合，指针未发生偏转。确认氧化了。

(★★★)2.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是______。

A．容器内

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．

(2)在下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。

①上述条件下的平衡转化率_______%。

②在上述平衡体系中再加和，通过数据说明平衡移动的方向______。

(3)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。两个容器中使用了水分子筛的容器是_______。

A．甲

B．乙

C．甲、乙中任一个

D．无法判断

治理大气中的可通过加入固硫剂除去。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：

①

②

(4)CO的燃烧热_______。

(5)反应②在_______条件下能自发进行

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法自发进行

(6)一定温度下，同时发生反应①和②，下图的横坐标为压强，纵坐标的含义可以是_______。

A．曲线I：反应①的活化能

B．曲线I：的去除率

C．曲线II：反应放出的总热量

D．曲线II：固体中钙元素质量分数

(★★★)3.人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和20~50MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。已知该反应的某种历程和能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物态用“·”标示)。

(1)合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)此历程中对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为_______。

(3)合成氨反应在不同温度与压强下平衡常数数值分别如下表所示：

温度与压强

平衡常数

比较的相对大小：_______。

(4)实验室在密闭容器中加入氮气和氢气模拟工业合成氨。若反应，氢气的浓度变为，则内氨气的生成速率为_______。

常温常压下电化学法合成氨的原理如图所示。

(5)左侧通入的电极是_______。

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

(6)①右侧电极的电极反应式为：_______。

②与传统的Haber-Bosch合成法相比，电化学合成氨气的优势有(写1点)：_______。

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过反应器，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图所示。

(7)催化效果最好的是催化剂_______。

A.催化剂IB.催化剂ⅡC.催化剂Ⅲ

(8)如果增大气体流速(其他条件不变)，则X点对应的点可能变为_______(选填a~e)。

(★★★)