手写笔记 第二讲分子空间结构的理论分析(1).pdfVIP

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Chapter02

第二讲—分子空间结构的理论分析成老板出品

【本章节知识速递】

一、价层电子对互斥理论

二、杂化轨道理论

三、等电子体理论及应用

SUCCESS【成老板】DESIGN

NotesDate

一、价层电子对互斥理论：

1、价层电子对互斥理论基础：

价层电子对互斥模型（VSEPR模型）

价层电子对：中心原子周围的σ键电子对和孤电子对。

互斥：中心原子周围的σ键电子对和孤电子对相互排斥，

尽可能“彼此远离”。

“彼此远离”的结果分子的空间结构

2、计算中心原子的价层电子对数：

粒子（分子或离子）立体构型确定的具体步骤：

AB型x

A:中心原子B:配原子x:配原子个数

▷σ键电子对数就是中心原子所连的原子数。

▷中心原子的孤电子对数=(中心原子最外层电子数-周围

原子拿走的电子数)

氢为1，其它原子为“8−该原子的最外层电子数”

H/卤素：1O/S:8-6=2N:8-5=3

电荷：阴加阳减

3、判断粒子的空间构型：

粒子（分子或离子）立体构型确定的具体步骤：

粒子（分子或离子）立体构型确定的具体步骤：

粒子（分子或离子）立体构型确定的具体步骤：

常见粒子的VSEPR模型和粒子的空间结构

二、杂化轨道理论：

1、杂化轨道理论基础：

▷杂化轨道能干嘛？

杂化轨道用于形成σ键或容纳孤电子对。

▷为什么2s和2p杂化，1s和2p行不行？

轨道能量需要相近

▷怎么知道杂化完几个杂化轨道？

参与杂化的轨道数=杂化轨道数=价层电子对数

2、杂化轨道类型与粒子空间结构：

常见的杂化轨道主要分为3种类型：sp、sp、sp。32

【类型一】sp杂化3

如：CHC的价层电子对数为44

当C原子与4个H原子结合时，C原子以4个sp杂化轨道分别与3

4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的C-H键，从而形成CH分4

子。

总结：

①sp杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而得。3

②sp杂化轨道的夹角为109°28’，呈正四面体(如CH、CCl)。344

【类型二】sp杂化2

如：BFB的价层电子对数为33

总结：

①sp杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。2

②sp杂化轨道的夹角为120°，呈平面三角形(如BF)。23

【类型三】sp杂化

如：BeClBe的价层电子对数为22

总结：

①sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而得。

②sp杂化轨道的夹角为180°，呈直线形(如BeCl)。2

【杂化轨道类型的三种判断方法】

杂化轨道类型=spn-1

【方法一】根据中心原子价层电子对数(n)判断

数目关系

速判杂化小技巧：角标为4sp3

3-2-+-

例：CCl、PO、SO、NH、BH44444

【方法二】根据VSEPR或杂化轨道空间构型判断

构型关系

【方法三】根据有机物中碳原子的成键情况判断

成键特征

①周围有4个单键的碳原子采取sp杂化；3

如CH中的碳原子。4

②只连接1个双键的碳原子采取sp杂化；2

如CH=CH中的碳原子。22

③只连接1个三键或2个双键的碳原子