《乙炔实验室制取》课件.ppt

乙炔实验室制取乙炔是一种重要的有机化工原料，广泛应用于焊接、切割、合成等领域。实验室制取乙炔通常采用电石与水反应的方法。

实验目的和要求11.制备乙炔学习乙炔的实验室制备方法，掌握相关操作步骤。22.观察性质观察乙炔的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。33.检验性质进行乙炔燃烧和与溴水反应的实验，检验乙炔的化学性质。44.安全操作了解乙炔制备和实验过程中的安全注意事项，确保实验安全。

乙炔的基本性质无色气体乙炔是一种无色、无味的气体，但工业级乙炔常因含有杂质而带有特殊气味。易燃性乙炔是一种易燃气体，与空气混合形成爆炸性混合物，遇到明火易发生爆炸。溶解度乙炔在水中溶解度较低，但在有机溶剂中溶解度较高，如丙酮。毒性乙炔本身无毒，但长期接触高浓度乙炔会引起头晕、恶心等症状。

原料准备碳化钙选择新鲜、粒度均匀的碳化钙，避免使用潮湿或变质的碳化钙。水实验用水应为纯净水或蒸馏水，避免杂质干扰实验结果。其他准备必要的实验器材，例如烧杯、锥形瓶、导管、水槽、集气瓶等。

装置组装准备仪器准备好必要的仪器，包括：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、锥形瓶、水槽、酒精灯等。组装装置将圆底烧瓶固定在铁架台上，并连接好分液漏斗、导管和锥形瓶。确保装置气密性良好。检查装置检查装置是否完整、气密性良好，确保安全操作。

加热反应1缓慢加热将酒精灯火焰缓缓移至试管底部，开始加热，注意火焰不能直接接触试管底部，以免试管破裂。2观察现象仔细观察试管内的反应情况，此时会看到碳化钙和水反应，生成乙炔气体，同时会有少量泡沫产生。3持续加热持续加热试管，并不断观察反应现象，直到反应基本停止，并收集一定量的乙炔气体。

气体收集1排水法乙炔难溶于水2向下排空气法乙炔密度比空气小3收集方法选择适当方法为了收集纯净的乙炔气体，需要选择合适的收集方法。乙炔难溶于水，可以用排水法收集。由于乙炔的密度比空气小，也可以用向下排空气法收集。具体选择哪种方法，需要根据实验的具体要求进行判断。

性状观察无色气体乙炔是一种无色气体，肉眼无法直接观察。无味气体纯净的乙炔没有明显气味，但工业乙炔中常混有杂质，会产生特殊气味。易燃气体乙炔易燃，与空气混合形成爆炸性混合物，点燃会发生剧烈燃烧。密度较低乙炔的密度比空气略低，因此收集乙炔时，应采用向下排空气法。

气体检验燃烧法将生成的气体点燃，观察火焰颜色，判断是否为乙炔。水溶液将气体通入溴水，观察溴水颜色变化，乙炔使溴水褪色。化学试剂将气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙炔的化学性质可燃性乙炔是一种易燃气体，燃烧时产生高温火焰，可用于切割和焊接金属。乙炔与氧气混合后，燃烧产生高温火焰，可用于切割和焊接金属。不稳定性乙炔在常温下不稳定，容易发生爆炸，因此在储存和运输时需注意安全。乙炔在常温下不稳定，容易发生爆炸，因此在储存和运输时需注意安全，避免高温和撞击。加成反应乙炔可以与卤素、氢卤酸等发生加成反应，生成相应的衍生物。乙炔可以与卤素、氢卤酸等发生加成反应，生成相应的衍生物，例如与溴水发生加成反应生成四溴乙烷。氧化反应乙炔可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并释放大量的热量。乙炔可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并释放大量的热量，这使得乙炔成为重要的燃料。

乙炔参数指标2600沸点摄氏度1.17密度千克/立方米2.5溶解度体积比150燃烧热千焦/摩尔乙炔具有高能量密度，在燃烧时释放大量热量，使其成为一种重要的燃料。乙炔的物理性质，如沸点、密度和溶解度，决定了其储存、运输和应用方式。乙炔在空气中燃烧会产生明亮的火焰，并释放大量的热量，因此广泛应用于焊接、切割和热处理等领域。

乙炔生产的危险性爆炸危险乙炔易燃，与空气混合形成爆炸性混合物。毒性乙炔本身无毒，但燃烧时会产生有毒的一氧化碳，对人体有害。火灾隐患乙炔易燃，一旦发生泄漏，很容易引发火灾。

标准操作流程1准备阶段准备仪器和试剂，检查装置是否完整。2制备乙炔加入块状碳化钙，滴加水，收集产生的乙炔气体。3观察性质观察乙炔气体的颜色、气味、溶解性等物理性质。4检验乙炔用点燃的火柴检验乙炔气体的可燃性。乙炔实验室制取的标准操作流程包括准备阶段、制备乙炔、观察性质、检验乙炔等四个步骤。

安全注意事项11.佩戴防护眼镜保护眼睛免受化学物质飞溅和爆炸的伤害。22.注意通风乙炔具有可燃性，实验室应保持良好的通风。33.操作规范严格按照实验步骤操作，防止意外事故发生。44.远离火源乙炔与空气混合易燃，实验过程中远离火源。

环境保护措施废气处理乙炔气体具有毒性和易燃性，需要进行有效处理，避免污染环境。废水处理实验过程中产生的废水应进行中和处理，防止污染水体。废渣处理实验产生的固体废弃物要分类收集，妥善处理，避免污染土壤。安全操作严格遵守操作规范，防止事故发生，确保实