82金属的化学性质---九年级化学人教版（2024）下册.docx

Chemistry不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海

PAGE

PAGE1

课题2金属的化学性质钠及其化合物

钠及其化合物

【考点清单】

考点1金属与氧气的反应

金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)

镁

铝

铁

铜

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3

3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO

常温下表面形成氧化膜

常温下表面形成氧化膜

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

紫红色的铜丝加热后变黑

【特别提醒】

①实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。

②铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

③铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

④“真金不怕火炼”，说明即使在高温时金也不与氧气反应。

⑤由金属与氧气反应情况可知：镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。

⑥人类使用金属的顺序，与金属活动性有关。越不活泼的金属，越容易被发现并加以利用。历史上使用金属的顺序是：金银→铜→铁→铝

考点2金属与酸的反应

金属＋酸→盐＋H2↑

(置换反应)反应条件：金属活动性排在H前

+稀盐酸

+稀硫酸

镁

锌

铁

现象

固体逐渐溶解，产生大量气泡

固体逐渐溶解，产生较多气泡

固体逐渐溶解，无色溶液变为

浅绿色，产生少量气泡

方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

实验

结论

镁、锌、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。

镁、锌、铁的活动性比铜强，它们能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气。

【特别提醒】

①根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；

②实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。

③铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价；含有Fe2＋的溶液为浅绿色。

④实验时应注意控制变量：尽可能使用相同形状等体积等质量的不同金属片，与等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸反应。

【课堂拓展】

1．金属与酸反应生成H2的速率：MgAlZnFe（金属越活泼，产生氢气的速率越快）

2．金属与酸反应生成H2的质量：

（1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是AlMgFeZn

【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多

金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气)=m（

（2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。

考点3置换反应

1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B

2.置换反应类型：

①金属+酸→金属化合物+H2

②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物

③C+金属氧化物→金属单质+CO2

④H2+金属氧化物→金属单质+H2O

【特别提醒】

“CO+金属氧化物→金属单质+CO2”不是置换反应，也不属于其他任何一种基本反应类型。

考点4金属与金属化合物的反应

金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)

现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

现象

铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。

铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。

无明显现象

化学方程式

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（活动性比较）

铝＞铜

铜＞银

铝银

总结归纳

三种金属活动性由强到弱的顺序：铝铜银

通过金属与金属化合物溶液是否反应可以判断金属活动性的强弱。

考点5金属活动性顺序

1.常见金属在溶液中的活动性顺序：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

【特别提醒】

（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。

（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。

（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合