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物质结构十年真题

参考答案与试题解析

1．【答案】（1）83；

①

②EO（g）AA（g）ΔH＝﹣102kJ/mol；

（2）10；

①

②CDE；

③；

（3）D；

①

②12：7；

③a中Ag电极质量减小，b中Ag电极质量增大。

62

2．【答案】（1）3d4s；O＞Si＞Fe＞Mg；+2；

（2）NaCl为离子晶体，SiCl为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；SiCl、GeCl、

444

SnCl均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升

4

3

高；正四面体形；sp杂化；

（3）1；MgB；。

2

3．【答案】（1）分子晶体；HF、HO；

22

2

（2）sp；＞；ClO分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此

2

其中Cl﹣O键的键长较小，而ClO只存在普通的σ键；

2

（3）CuCl+4K+2F＝KCuF+2KCl；。

2224

3

4．【答案】（1）四面体；sp；Si周围的NH基团体积较大，受热时斥力较强[Si（NH）

224

中Si﹣N键能相对较小]，产物中气态分子数显著增多（熵增）；

（2）AB；

（3）共价晶体；SiP。

2

5．【答案】（1）同素异形体；金刚石；范德华力；

（2）；+2；配位；

③

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3

（3）sp；离子；2；。

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6．【答案】（1）3s3p；

（2）S、O为同一主族元素，氧原子核外有2个电子层、硫原子核外有3个电子层，则

r（O）＜r（S），O原子核最外层电子的吸引力大于S原子，O原子不易失去1个电子，

所以O的第一电离能大于S；

（3）四面体形；

（4）32、S；

（5）4；；

（6）S2的中心S原子价层电子对个数为4且不含孤电子对，则中心S原子不能做配

位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。

23

7．【答案】（1）2s2p；

（2）A；

①

②NH，（n≥2，m≤，m为正整数）；

nn+22m

﹣

③＜；形成配位键后，使得N原子电子云向铜偏移，使氮氢键的极性变大，故其更易断

+

裂，更易给出H；

（3）CaCN；6。

2

8．【答案】（1）C、O、P、Cl；

3

（2）中心原子O原子为sp杂化，有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力；

（3）N；

（4）配合物Ⅱ；

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（5）①6；5s5p；②ad。

9．【答案】（1）MgO+HO＝Mg（OH）