专题七 氮与社会可持续发展课件（共30张ppt）2023-2024学年高一化学（苏教版2019必修.pptxVIP

专题七氮与社会可持续发展授课人：

目录CONTENTS 第四节含氮化合物的合理使用 第一节氮的固定 第三节硝酸 第二节氨气

第-节氮的固定PartOne

1.概念将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫作氮的固定，简称固氮。2.方法一、氮的固定

物质颜色状态气味毒性水溶性NO无色气体无味有毒不 溶于水NO2红棕色_______气体刺激性______有毒易溶于水二、一氧化氮和二氧化氮

NO②强氧化性：能使淀粉碘化钾试纸变蓝色③能与碱反应：2NO2＋2OH－NO+NO＋H2O2-3-2NO＋O22NO2②弱氧化性：6NO性质一氧化氮①能与氧气反应：二氧化氮①能与水反应：3NO2＋H2O二、一氧化氮和二氧化氮+4NH3+6HO④能与自身反应化学性质2HNO3+5N22NONO2

二、一氧化氮和二氧化氮性质一氧化氮二氧化氮相互转化NONO2应用极少量的NO有助于促进血管扩张，防止血管栓塞在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可用来制造硝酸对人体或环境的影响①有毒，与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾，大气污染物之一有毒，形成酸雨、光化学烟雾，大气污染物之一

氮的氧化物溶于水的计算规律（1）相关反应原理3NO2＋H2O2HNO3＋NOa2NO＋O22NO2b由化学方程式a×2＋b得：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3c由化学方程式a×2＋b×3得：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3d二、一氧化氮和二氧化氮

第二节氨气PartTwo

颜色气味水溶性密度无色气体刺激性气味极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气小于空气应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。一、氨气的物理性质 沸点高，易液化

一、氨气的物理性质气体溶解或发生化学反应气体与水或其他液体接触外部液体进入形成喷泉容器内压强减小喷泉实验的原理常见喷泉装置：

（1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2ONH3+H2O?NH3·H2O（2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-NH3·H2O?NH4++OH-氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：二、氨气的化学性质1.与水的反应NH3↑+H2ONH3·H2O

氨气能与酸反应生成铵盐：本质：NH3＋H＋===NH4+二、氨气的化学性质NH3＋HCl==NH4Cl白烟2.NH3与酸反应集气瓶中产生大量白烟

20e-4NH3＋5O2=4NO＋6H2O还原剂是NH3，若有68gNH3参加反应，转移电子的物质的量为20mol。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 3.NH3催化氧化H3处于最低价态，因此NH3具有还原性N-3二、氨气的化学性质-30+2-2

第三节硝酸PartThree

颜色：无色气味：有刺激性气味状态：液体密度：密度比水大,溶于水放热溶解性：可与水混溶挥发性：易挥发，在空气中形成白雾质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。一、硝酸的性质

1、硝酸具有不稳定性4HNO3照2H2O+4NO2↑+O2↑硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。或光Δ硝酸分解产生的NO2又溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色。一、硝酸的性质红棕色烟雾NO2

HNO3=H++NO3-A、使指示剂变色：B、与