惠阳区中山中学高中化学鲁科版四教案：化学能转化为电能——电化学腐蚀与防护.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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惠阳中山中学课时教案

高三化学备课组主备人:吴永松2016。7。5

教学内容

第三节

课题

电化学腐蚀与防护

教

学

目

标

知识

与技能

1、知道金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀）。

2、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。

3、知道防护金属腐蚀的方法。

过程

与方法

通过钢铁的析氢和吸氧腐蚀了解电化学腐蚀的原理，再从原理出发寻找防止腐蚀的方法

情感态度

与价值观

培养学生理论与实际相结合的能力

教

材

分

析

重点

金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护

难点

金属发生吸氧腐蚀的电化学原理

学情分析

学生理解金属腐蚀的原理难度不大,但容易将概念混淆，教学时应注意使学生理解金属腐蚀的根本原理，同时强调其危害和重要性.

课型

新课

教具

多媒体

课时

1课时

教学流程

教学内容

展

示

目

标

1、知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）.

2、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害.

3、知道防护金属腐蚀的方法。

自

主

学

习

一、金属的电化学腐蚀

1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象.一般可分为腐蚀和腐蚀。

化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等)或非电解质液体(如)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。

电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈.

两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重.

2、电化学腐蚀（以钢铁为例）

（1）析氢腐蚀（酸性较强的溶液）

负极:正极:

总方程式:

（2）吸氧腐蚀（中性或弱酸性溶液)

负极：正极：

总方程式：

离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2

Fe（OH)2继续与空气中的氧气作用:

铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。(能、不能）

二、金属的防护

1、金属的防护

覆盖保护膜(涂油漆，电镀，钝化等）

改变金属的内部结构(钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）

电化学保护

牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）

外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）

合

作

探

究

影响金属腐蚀快慢的因素

本性:（1）金属的活动性:金属越，越容易被腐蚀

（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）

电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越,活泼金属被腐蚀得越快。

(3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会保护内层金属，如、

如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如

外因:介质:环境（腐蚀性气体，电解质溶液）

空气水FeCFeZnFeⅠⅡⅢ

空气

水

Fe

C

Fe

Zn

Fe

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

练习2：下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是

讨论：铁生锈除了必须有空气及水的参与外,还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因。

1。相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。

2。1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。

3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。

4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。

精

讲

精练

【实验探究】

实验操作：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按右图1—28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几