2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题.docxVIP

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2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

1．天然气（主要成分为）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。

②完全燃烧的化学方程式是。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。

A．石刻文物被腐蚀??????????

B．全球海平面上升

(2)工业上以为原料生产，制取原理如图所示。

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：，。

①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是。

②若有参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得。

(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰是被分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是。

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为，分析其结构发现：平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子，这6个笼内容纳的与分子个数比是（填最小整数比）。

2．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。

已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑

(1)Zn的金属活动性比Cu要（填“强”或“弱”）。

(2)气体A中可能含有的有毒气体是。

(3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。

(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素g。

3．为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。

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(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是。尾部酒精灯的作用是。实验结束时先，等到。

(2)硬质玻璃管中的现象是，发生反应的化学方程式是。

(3)黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

①该黄铜样品中锌的质量。

②该黄铜样品中铜的质量分数。

4．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。高纯度镍对酸耐腐蚀且在浓酸中会钝化，但粉末状镍可以与稀酸反应。一种用“裂解汽油选择性加氢”的镍催化剂制法如下图所示(氧化铝做载体起到吸附承载作用，不发生化学反应)。

(1)上述步骤I中需要进行的操作是，实验室中这一操作所用到的玻璃仪器有烧杯、(填名称)。

(2)若镍盐是工业纯氯化镍，在焙烧过程中发生的化学方程式为，镍盐经步骤I、II、III质量变化如下图所示，则这种工业纯氯化镍的纯度是(写出计算过程结果，精确到)。

(3)粉末状金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为，该反应属于反应(填基本反应类型)。

5．碱是初中化学学习中需掌握的重要物质。

(1)NaOH的俗名叫火碱、烧碱、，因为其具有性，可以作为某些气体的干燥剂。

(2)为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程，用数字化传感器测得反应过程中液体的pH的变化如图1所示。由图示可知，滴管中的溶液为；A点溶液中的溶质为(填写化学式)；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则B点的位置会(选填“左移”或“右移”)。

(3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小强分别取少量该溶液加入两试管内，按照如图2所示的实验探究该溶液是否变质。已知②实验中，试管内出现白色沉淀，则①实验中，滴加足量稀盐酸后出现的现象是；②实验中生成白色沉淀的化学方程式是。

(4)取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加足量的稀盐酸充分反应，收集到生成的气体的质量为3.3g请计算这份样品中氢氧化钙的质量分数。

6．二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。

(1)仪器B的名称是。

(2)实验室制取CO2的化学反应方