2022届河南省驻马店市新蔡县第一高级中学高二下学期5月半月考 化学试题.docx

新蔡一高2021-2022学年度高二化学5月半月考

选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）

1.下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH3

2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)ΔH4

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH5

NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

A.① B.①③ C.②③ D.①②③

2.下列说法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）

A.平衡常数K值越大，X的转化率越大

B.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C.达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

4.若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A.由图①，可以判断该反应为吸热反应

B.在图①中，若p1p2，则此反应的系数：a+1c

C.在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D.在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d

5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)△H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A．反应前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1

B．其他条件不变，再充入X、Y各0.15mol，平衡时n(Z)0.4mol

C．其他条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多

D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.16

6.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A.曲线n表示与pH的变化关系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

7.某温度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

已知：Ksp(ZnS)=3×10-25

A.Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C.该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4

D.向100mLZn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

8.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2