贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docxVIP

贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

时量：75分钟满分：100分

一、单选题

1．下列化学用语表示正确的是

A．Ca2+

B．NH4Cl

C．氮原子的轨道表示式是

D．CO32?的空间结构：

2．下列说法正确的是

A．两原子间形成共价键可能只有π键

B．NH3和Cl2分子的共价键均是

C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

D．可通过原电池将NH3

3．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体()

A．各向异性 B．X-射线衍射

C．导电性 D．有无固定的熔点

4．下列配合物的配位数不为6的是

A．CuNH34

C．CrNH33

5．下列变化需克服共价键的是

A．二氧化硅熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水

6．下列各项中，前面的能级先填入电子的为

①3p和4s??②2s和3s??③3d和3p??④3d和4s

A．①③ B．①② C．②④ D．①④

7．下列说法正确的是

A．某原子核外电子由1s2

B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d表示d能级有3个轨道

8．下列有关说法正确的是

A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体

B．干冰和SiO2

C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子

D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高

9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱(Na2CO3

A．离子半径：Na+O2?

C．非金属性：CO

10．下列说法错误的是

A．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性

B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态

D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

11．设NA

A．124gP4含有的P?P键的个数为6N

C．12g金刚石中含有的C?C键的个数为1.5NA D．60gSiO2

12．某实验小组为探究Fe3+

已知：溶液中，FeH2O63+

下列说法正确的是

A．SCN-与Fe3+形成配位键时，

B．FeH2O6

C．FeNO33?9H

D．上述实验说明SCN-与Fe3+配位键强度弱于F-

13．下列说法错误的是

A．MgO的离子键的键能大于CaO的 B．BF3键角为120°，SnBr2

C．如图所示的晶胞的化学式为KZnF3

14．W、X、

A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小

B．简单气态氢化物稳定性一定为：W

C．常见氧化物熔沸点：Z不一定高于Y

D．简单离子半径可能为：Y

二、解答题

15．根据所学知识回答下列问题

(1)下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为，其中属于共价晶体的是，C60间的作用力是

(2)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。AlF3结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示，F?的配位数为

16．元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为ns1；X元素的原子价电子排布式为ns

(1)写出元素名称：Z；E。

(2)Y基态原子的电子排布图为。

(3)当n=2时，XY2分子中，两共价键的键角为度；当n=3时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

(4)E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的区。

17．Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。

(2)通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。

①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。

②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能