2024—2025学年湖北省天门市陆羽高级中学高二上学期9月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年湖北省天门市陆羽高级中学高二上学期9月月考化学试卷

一、单选题

(★)1.热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ

D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

(★★)2.反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

(★★)3.下列说法错误的是

A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应

B．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率

D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

(★★)4.某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)ΔH＜0，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大

B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大

C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

(★★★)5.在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是

A．平衡时A、B的转化率均为50%

B．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%

C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol?L-1?min-1

D．初始压强和平衡时压强比为4：5

(★★★)6.无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：

时间/min

蒸气压/kPa

温度/℃

0

5

10

15

20

25

0

4

7

9

10

10

0

5

9

12

12

12

下列推断正确的是

A．，

B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为

D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态

(★★)7.引起化学平衡移动的根本原因是

A．浓度的改变

B．正、逆反应速率相对大小的改变

C．反应历程的改变

D．压强的改变

(★★)8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A

B

C

D

制取NH3

探究压强对平衡的影响

验证SO2漂白性

收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★)9.已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是

A．该反应正反应方向：

B．曲线上的点均代表平衡时刻的点

C．正反应速率：

D．b点时

(★★★)10.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是

A．前内C的平均反应速率为

B．反应方程式中的，正反应为吸热反应

C．间该反应使用了催化剂

D．间反应的平衡常数与原平衡相等，时升高温度

(★★)11.可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是

A．mol/（L·min）

B．mol/（L·s）

C．mol/（L·min）

D．mol/（L·s）

(★★★)12.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度(K)

化学平衡常数

反应I：4NH3+5O24NO+6H2O

反应II：4NH3+3O22N2+6H2O

反应III：2NO+O22NO2

500

1.1×1026

7.1×1014

1.3×102

700