2024—2025学年山东省济宁市嘉祥县第一中学高二上学期第二次月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年山东省济宁市嘉祥县第一中学高二上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.化学与生活、生产密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是

A．明矾和可作净水剂

B．在气流中加热制备无水

C．向溶液中加入大量的水并加热，可制备

D．处理锅炉水垢中的，可用饱和溶液浸泡，再用酸洗

(★★★)2.Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

(★★★)3.下列解释事实的方程式不正确的是

A．室温下氨水的为

B．水溶液呈碱性：

C．在水溶液中不存在：

D．碳酸氢根离子的电离方程式：

(★★★)4.根据实验操作及现象，所得结论正确的是

实验操作与现象

结论

A

向双氧水中滴加酸性溶液，迅速有气泡

对分解具有催化作用生成

B

向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色

证明在溶液中发生了水解

C

向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固体后溶液颜色变浅

平衡向逆反应方向移动

D

向2mL溶液中先滴加4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)5.已知制备光气的反应为，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．的平衡转化率：

D．b点时，若，则CO的平衡转化率为50%

(★★★)6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．，该反应能否自发进行与温度有关

B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为

C．已知，则稀和稀溶液反应的反应热

D．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

(★★★)7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

(★★★)8.25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VXVY

D．若9a11，则X、Y都是弱碱

(★★★)9.下列实验的对应操作中，合理的是

A．从提纯后的FeCl3溶液获得FeCl3晶体

B．测定O2的生成速率

C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液

D．通过体系颜色变化探究压强对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)10.已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量，由水电离出的

B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低

D．向水中加入少量硫酸，增大，由水电离出的

二、多选题

(★★★)11.反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)②(快)T℃时测得有关实验数据如下：

序号

速率

Ⅰ

0.0060

0.0010

Ⅱ

0.0060

0.0020

Ⅲ

0.0010

0.0060

Ⅳ

0.0020

0.0060

下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为

B．正反应的活化能一定是①②

C．该反应速率表达式：

D．整个反应速率由第②步反应决定

三、单选题

(★★★)12.工业上利用锰矿(主要成分为，含、、MnS、FeS、CuS、NiS等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

。

开始沉淀pH

1.9

4.2

6.5

沉淀完全pH

3.2

6.7

8.5

已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化