2025高考化学二轮复习专项--重大难点专题之化学反应与能量（四大题型）（解析版）.docxVIP

专题化学反应与能量

目录

题型一化学反应的热效应 1

题型二原电池原理及其应用 14

题型三电解原理及其应用 27

题型四电化学综合 37

二模汇编

1题型一化学反应的热效应

题目1(2024届·安徽滁州·统考二模)已知Fe3+催化反应S2O-(aq(+2I-(aq(=2SO-(aq(+I2(aq(历程如

下图所示，催化历程中有Fe2+参与。下列有关该反应的说法正确的是

A.步骤①的速率常数大于步骤②

B.反应历程中存在非极性键的断裂和形成

C.催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化

D.步骤②的热化学方程为：2Fe2++S2O-=2Fe3++2SO-ΔH=(E3-E1(kJ?mol-1

【答案】B

【详解】A．由图知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步骤①的速率常数小于步骤②,A错误；

B．反应历程中，由O-O键断裂和I-I键的形成，B正确；

C．由于S2O-中存在一个过氧键，S的化合价为+6价，催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，C错误；

D．由图知，步骤②为放热反应，故热化学方程为：2Fe2++S2O-=2Fe3++2SO-ΔH=(E1-E3(kJ?

mol-1，D错误；

故选B。

题目2(2024届·河北·统考二模)光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化

如图所示[选择性=n(参((×100%]，下列说法正确的是

1

1

A.稳定性：

B.生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多

C.反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显

D.一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性

【答案】D【详解】

A．能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：，A错误；

B．生成取代物1或取代物2，反应均为放热反应，B错误；

C．反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，C错误；

D．催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，D正确；故选D。

题目3(2024届·江苏南京·统考二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：

反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+256kJ?mol-1反应Ⅱ：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)ΔH2=-1107kJ?mol-1反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41kJ?mol-1

反应Ⅳ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4

一定温度下，将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真

模拟，控制n投料(C2H5OH(=1mol，平衡时氢醇比随水醇比膜管长

度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是

2

2

B.水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2

C.水醇比为1、管长度为2cm，若C2H5OH、O2转化率为100%且则管状透氧膜透过氧气

0.1mol

D.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高

【答案】B

【详解】A根据盖斯定律，ΔH4=(ΔH2-2ΔH1-4ΔH3(，A错误；

B．水醇比为0时，发生反应Ⅱ：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)，管状透氧膜长度越长，与氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2，B正确；

C．n投料(C2H5OH(=1mol，水醇比为1，n投料(H2O)=1mol，由图可知，平衡时氢醇比3.6，生成的n生成(H2(=3.6mol，根据H守恒，平衡时H2O为mol=0.4mol，((2((=9，根

据C守恒，n生成(CO)=1.8mol、n生成(CO2)=0.2mol，根据O守恒，则管状透氧膜透过氧气0.3mol，C错误；

D．实际生产中，水醇比越大、氢气产率越高，水醇比为0时，管长度在10cm左右氢气产率最高，小于10cm

或大于10cm均氢气产率最低，D错误；故选B。

题