2025版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时课时作业新人教版选修4.docVIP

PAGE

PAGE1

其次章第三节化学平衡第2课时

基础巩固

1．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(B)

①生成物的质量分数肯定增加

②生成物的产量肯定增加

③反应物的转化率肯定增大

④反应物的浓度肯定降低

⑤正反应速率肯定大于逆反应速率

⑥运用了合适的催化剂

A．①② B．②⑤

C．③⑤ D．④⑥

解析：运用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。假如是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(依据勒夏特列原理，只能减弱这种变更而不能全部抵消这种变更)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量肯定会增加，①错误，②正确。假如是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率肯定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。

2．(2024·江苏如东中学高二月考)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，视察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(B)

甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液

乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液

丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液

A．甲试管 B．乙试管

C．丙试管 D．无法推断

解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。

3．(2024·湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(C)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

解析：反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。

4．(2024·河南鹤壁中学高二月考)肯定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则(C)

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

解析：题述操作相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，A项错误；再次达到平衡后，C的物质的量分数增大，B项错误；再次达到平衡后，C的体积分数增大，C项正确；增大压强，再次达到平衡时，正、逆反应速率都增大，D项错误。

5．在容积固定的容器中存在化学反应：

A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH0

其探讨小组探讨了其他条件不变时，变更某一条件对上述化学反应的影响，并依据试验数据作出了下列关系图。

下列推断正确的是(C)

A．图Ⅰ探讨的是A的物质的量对反应的影响，且乙运用的A的物质的量稍大

B．图Ⅱ探讨的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ探讨的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ探讨的是不同催化剂对反应的影响，且乙运用的催化剂效率较高

解析：反应物A是固体，其在肯定温度下的物质的量浓度为常数，变更A的物质的量，不会影响反应速率和化学平衡状态，A项不正确。

A(s)＋3B(g)2C(g)的正反应是气体总物质的量减小的反应，压强较大，反应速率较大，达到平衡较早；化学平衡向右进行程度较大，反应物B的转化率较高，B项不正确。

A(s)＋3B(g)2C(g)的正反应是放热反应，温度较高，反应速率较大，达到平衡较早；化学平衡向右进行程度较小，B的转化率较低，C项正确。

不同的催化剂均不影响化学平衡状态，但催化效率高的催化剂使反应速率增加得快，达到平衡状态较早，若乙运用的催化剂效率较高，应是乙使反应达到平衡较早，D项不正确。

6．肯定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(A)

A．以X浓度变更表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的