惠阳区中山中学高中化学鲁科版导学案：第三章第一节水溶液（第课时）.docxVIP

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第三章物质在水溶液中的行为

第一节水溶液（第1课时)

【学习目标】

1。了解水的电离平衡、水的离子积常数以及与温度的关系。

2.了解强弱电解质的电离，电解质在水中的导电情况。

【学习重点、难点】

水的离子积常数、强弱电解质的电离、导电能力。

【自主学习】

一、水的电离

1、水的电离方程式：.水的电离是一个过程，在一定条件

下可以达到电离平衡，平衡常数为.

2、Kc×［H2O］=[H+］［OH—]，温度一定，Kc与［H2O]都是常数;则在一定温度下也

是一个常数,可以表示为,其中的Kw称为常数，简称水的离子积.

3、Kw的值与有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将.在25℃时

［H+]=[OH-]=，Kw=,可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在.

二、电解质在水溶液中的存在形态

1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl、NaOH等强酸、强碱、盐是电解质.强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“”表示。写出上述物质的电离方程式：、

、。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质,弱酸、弱碱和水都是电解质.书写

电离方程式时用“”表示。写出醋酸、氨水的电离方程式:

、.

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在;弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以

_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

【自学检测】

1。水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃）=1。0×10-14mol2?L-2，Kw（35℃）=2。1×10-14mol2?L—2，则下列叙述正确的是（）

A[H+］随着温度的升高而降低B在35℃时［H+］［OH—]

C水的离子积Kw（25℃）Kw(35℃)D水的电离是一个吸热过程

2。下列溶液肯定是酸性的是（）

A含H+的溶液B能使酚酞显无色的溶液

CpH7的溶液D[H+]〉[OH-]的溶液

3.下列物质中,属于强电解质的是（双选）

ASO3BH3PO4CBaSO4DHI

4．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是

A．升高水溶液的温度

B．加入少量硫酸溶液

C．加入少量的NaOH溶液

D．向水中放入冰块

5．某温度下，纯水中c(H+)=2。0×10-7mol·L-1，则此时c(OH—)＝。若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10—6mol·L—1,则c(OH-)＝。

6．在25℃时，水的离子积Kw=1×10—14,在100℃时,水的离子积Kw=1×10—12.

则100℃时，水中C(H+)＞C(OH-），这种说法对吗？为什么？

1。D2。D3.CD4.A5.2.0×10—7mol·L-18。0×10－9mol·L-1

6。不对，100℃时,促进水的电离，但纯水是中性的,所以水中C(H+)＝C（OH—).

【互动探究】

1。根据化学平衡移动的原理填空：

改变条件

水的电离平衡移动

C(H+）变化

C（OH-)变化

Kw

升高温度

加入盐酸

加氢氧化钠

加入氯化钠

【思考】（1）在酸溶液中,有OH—？，如有来自于哪里？在碱溶液中，有H+？若有来自于哪里?

（2）任何水溶液中,由水所电离出来的C(H+）C（OH—).

2。不同电解质溶液的导电能力一样吗？电解质溶液的导电能力与什么有关