2024—2025学年黑龙江省牡丹江市第二高级中学高二上学期12月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年黑龙江省牡丹江市第二高级中学高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变

B．镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能

D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为

(★★★)2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件

B．工业制备，加入大量水，同时加热

C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中

D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小

(★★★)3.为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)

A．

B．

C．

D．

(★★★)4.下列实验过程错误的是

编号

实验目的

实验过程

A

比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度【已知Ksp(CdS)Ksp(CuS)】

向H2S溶液中滴加过量0.01mol·L-1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

B

提高饱和氯水中的HClO浓度

向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤

C

加快铁片与盐酸的反应速率

向反应液中滴入几滴CuCl2溶液

D

滴定法测定NaOH溶液的浓度

必须使用干燥的锥形瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★)5.某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．Cu极为正极，发生还原反应

B．Zn极质量减小，Cu极质量增大

C．放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动

D．原电池总反应的离子方程式为

(★★★)6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的数目为

B．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为

C．铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为

(★★★)7.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

A．电解法制金属钠

B．测定中和反应的反应热

C．防止铁片被腐蚀

D．测定锌与稀硫酸反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)8.如图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是

A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连

B．通电后，溶液中的移向阳极

C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等

D．待镀铁制品增重0.64g，电路中通过的电子为0.01mol

(★★★)9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

(★★★)10.高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是

A．铁电极与电源正极相连

B．阳极室中发生的电极反应为

C．电解总方程式为

D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大

(★★★)11.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

电离平衡常数

下列说法错误的是

A．结合的能力：

B．HCOOH能与反应制得

C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性

D．的溶液中存在关系：

(★★★)12.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是

A．电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接

B．放电时由B极经离子交换膜向A极移动

C．充电时A极的电极反应式为

D．电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全

(★★★)13.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A．放电时Li